Propiedades Atomicas De La Tabla Periodoca

Tema: PROPIEDADES ATÓMICAS DE LA TABLA PERIÓDICA

Las propiedades atómicas de los elementos químicos definen el comportamiento, propiedades y aplicaciones, así como las diferentes reacciones en las que intervienen los elementos químicos dentro del sistema periódico.

Entre estas propiedades tenemos:

Radio atómico

Es la distancia que existe entre el núcleo y la capa más externa (capa de valencia). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.

En los grupos, el radio atómico aumenta directamente con su número atómico y números de niveles o sea de arriba hacía abajo.

En los períodos el radio atómico disminuye a medida que aumenta su número atómico o sea de izquierda a derecha. Esto se debe a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

Radio iónico

Cuando un elemento gana o pierde electrones se transforma en un ion, y el valor de su radio ionico es diferente el valor del radio atómico anteriormente analizado. Se consideran dos casos:

1. Que el elemento gane electrones.

Estos se alojan en los orbitales vacíos, transformando el átomo en un anión. La ganancia de electrones por un átomo no metálico aislado es acompañada por un aumento de tamaño.

Por ejemplo en el caso de halógenos, situados en el grupo VIIA, ellos presentan una configuración electrónica en su ultimo nivel, igual a ns2 np5 , por tanto pueden acercar un electrón en su ultimo nivel para tomar estructura de gas noble, ns2 np6 con lo cual el elemento gana estabilidad y se transforma en un anión (ion con carga negativa).

Al comparar el valor del radio atómico de cualquier elemento con su anión, este es siempre mayor, debido a que la carga nuclear es constante en ambos casos, mientras que al aumentar el numero de electrones en la capa mas externa, también aumenta la repulsión entre los mismos aumentando de tamaño el orbital correspondiente y por tanto también su radio ionico.

2. Que el elemento pierda electrones.

Generalmente se pierden los electrones de valencia y se transforma en un cation. La perdida de electrones por un átomo metálico aislado es acompañada por una disminución en su tamaño.

Como ejemplo consideremos el caso de los metales alcalinoterreos (grupo II): presentan una configuración electrónica en su ultimo nivel, igual a ns2, por perdida de estos dos electrones adquieren la configuración electrónica del gas noble que le precede en la tabla periódica, ganando estabilidad y tranformandose en un catión con dos cargas positivas.

El valor del radio atómico del elemento es siempre mayor que el del correspondiente cation, ya que este a perdido todos los electrones de su orbital de valencia y su radio efectivo es ahora el del orbital n -1, que es menor.

Energía de ionización

La energía de ionización es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. Esta magnitud es una medida del esfuerzo necesario para quitarle un electrón a un átomo o de cuán fuertemente esta enlazado un electrón al núcleo en el átomo. A mayor energía de ionización, es más difícil quitar el electrón. La energía de ionización es una energía absorbida por átomos (o iones) por lo cual será siempre una energía positiva.

La primera energía de ionización para un átomo en particular es por tanto la cantidad de energía requerida para remover un electrón de dicho átomo; la segunda energía de ionización es siempre mayor que la primera debido a que ha sido removido un electrón de un ion positivo y tercero es igualmente mayor que la segunda. Una vez adquirida la configuración de gas noble, como lo es el caso del Na1+, Be2+ y Mg2+ la próxima energía de ionización es muy alta. Esto explica por que una vez se ha obtenido la configuración de gas noble, no se puede remover más electrones del átomo por medio de una simple reacción química.

En un grupo la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico. Los elementos de un mismo grupo tienen configuraciones electrónicas externas

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