Propiedades Quimicas De La Tabla Periodica

TESCO

TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO

ING. EN SISTEMAS COMPUTACIONALES

PROFESOR: LORENZO ANTONIO CRUZ SANTIAGO

INTEGRANTES

CRUZ REYES BLANCA ESTELA

GUTIERREZ JUAREZ ALMA DANIELA

PEREZ PONCE ERICK JESUS

PEREZ SALINAS ALEJANDRA ANGELICA

REYES MARTINEZ ERICK

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

SALON D5

CURSOS DE NIVELACION

QUIMICA

INDICE

 PORTADA……………………………………………………………………………...….1

 INDIC………………………………………………………….……………..………….....2

 INTRODUCCION………………………………………………………………………….3

 ENERGIA DE IONIZACION………………………………………………………………4

 VARIACION PERIODICA Y FIGURAS………………………………………………….5

 EJEMPLOS DE COMPUESTOS Y SU ENERGIA DE IONIZACION………………..6

 AFINIDAD ELECTRONICA………………………………………………………...…….7

 AFINIDAD ELECTRONICA, FIGURA Y VARIACION…………………………………8

 ELEMENTOS, GRUPOS Y FIGURAS………………………………………………….9

 FIGURAS DE ELEMENTOS Y GRUPOS……………………………………………..10

 ELECTRONEGATIVIDAD……………………………………………..………………..11

 TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN PAULING………………………………………………………………………………….12

 RADIO ATOMICO…………………………………………………………………..……13

 FIGURA DE RADIO ATOMICO, OXIDACION Y TIPOS DE OXIDACION………………………………………………………………..……………..14

 NUMERO DE OXIDACION Y FIGURA………………………………………………..15

 CONCLUSION……………………………………………………………………………16

 BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………...……17

INTRODUCCION

Se ha familiarizado ya con estructuras electrónicas completas de los elementos, con respecto al acomodo de los electrones en los niveles u subniveles energéticos principales. Hasta el número 36, kriptón, los elementos incluyen la mayoría de las variaciones a las reglas con las cuales se van añadiendo sucesivamente electrones a la parte extra nuclear del átomo, en el proceso de construcción. Por ejemplo, el elemento 8, oxigeno, representa la ocupación ordenada de los subniveles en los dos primeros niveles principales. El elemento 21, Escandio muestra la ocupación dl nivel 4s antes de que se ocupe el nivel 3d, y el elemento 35, Bromo, muestra un tercer nivel energético completamente ocupado, pero le falta un electrón en el subnivel 4p, que está incluido en el gas inerte kriptón.

La ley periódica resume muchas observaciones sobre las propiedades de los elementos. Se puede establecer como sigue: <<Cuando los elementos se acomodan en orden creciente de sus números atómicos, muestran propiedades similares periódicamente>>. Las tablas periódicas originales de Dmitri Mendeléyev y Lothar Meyer, alrededor de 1870, se basaron solamente en la química de unos ¡60 elementos! Es sorprendente que un concepto tan fundamental como la periodicidad de los elementos, fuera descubierto sobre la base en una información tan limitada. Muchos de los huecos de sus tablas se han venido llenando desde entonces con elementos nuevos y cuyas propiedades habían sido predichas de manera bastante exacta.

ENERGIA DE IONIZACION

Para poder hablar sobre la energía de ionización primero que nada debemos de saber que es un ion.

Los iones son definidos como un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica porque ha ganado o perdido electrones.

El tamaño de un ion depende de tres cosas:

 Su carga nuclear.

 Numero de electrones.

 Orbitales en los que residen los electrones.

Hay dos tipos de iones, los positivos son más pequeños y tienden a aumentar en sus cargas positivas, en cambio los iones negativos son más grandes y aumentan su carga negativa.

“POTENCIAL DE IONIZACIÓN”

También es conocida como energía de ionización y básicamente es retirar electrones de un átomo.

1° potencial de ionización.

“energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion mono positivo gaseoso”

2° potencial de ionización.

“energía necesaria para arrancar a un ion mono positivo gaseoso en estado fundamental y obtener un ion positivo en las mismas condiciones más un electro sin energía cinética”

“ENERGÍA DE IONIZACIÓN TOTAL”

Esto es la suma de los sucesivos potenciales de ionización de un ion determinado, todo esto sirve para poder ver la fuerza con la que un átomo retiene a cada uno de sus electrones dependiendo del nivel en el que se encuentren, hay que recordar que entre más cerca del núcleo estén más cantidad de energía se necesitara para extraerlo, también sirve para predecir si un elemento tendera a formar un compuesto iónica o covalente.

Energía de ionización

Tendencia del elemento Tipo de compuesto

Baja Perder electrones y dar iones positivos Iónicos

Elevada Compartir electrones Covalentes

Muy elevada Ganar electrones y dar iones negativos Iónicos

FIGURA 1. TABLA DE INOZACION

“VARIACIÓN PERIÓDICA”

Dentro de una familia, el aumento del número de electrones tiende a reducir el potencial de ionización, lo que significa que entre mayor cantidad de electrones menor potencia.

En cada segmento periódico los gases nobles tienen las energías de ionización más elevadas.

EJEMPLOS DE COMPUESTOS Y SU ENERGIA DE IONIZACION

2H2 + O2

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