Propiedades Periodicas de los elementos de la tabla periódica

                                    INTRODUCCION

A continuacion, se presenta en este ensayo lo que son un poco de las Propiedades Periodicas de los elementos de la tabla periódica. Una breve bibliografía hacerca de esta y sobre los creadores de la tabla periódica .Se detallan lo que son la configuración electrónica, afinidad electrónica de cada elemento. Las tendencias de radios atomicos nos muestran como calcular los radios de los nucleos de los elementos. Un dato a recalcar es que los científicos han desarrollado una variedad de técnicas para poder calcular las moléculas del nucleo. Como hemos visto, los elementos de un grupo poseen similitudes generales. Sin embargo, también existen tendencias cuando nos movemos a través de un grupo.Existen dos grupos, Grupo A y Grupo B.                                                                                   

ENSAYO SOBRE LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

El descubrimiento de los elementos químicos ha sido un proceso continuo desde la antigüedad. Ciertos elementos, como el oro, están presentes en la naturaleza en forma elemental, por lo que fueron descubiertos hace miles de años. En cambio, algunos elementos, como el tecnecio, son radiactivos e intrínsicamente inestables. Los conocemos sólo debido a la tecnología que se desarrolló durante el siglo xx. La mayoría de los elementos, aunque son estables, forman compuestos con facilidad. Por consiguiente, no se encuentran en la naturaleza en su forma elemental. Por lo tanto, durante siglos los científicos no supieron de su existencia. A principios del siglo xix, los avances en la química facilitaron el aislamiento de los elementos a partir de sus compuestos. Como resultado, el número de elementos conocidos se duplicó de 31, en 1800, hasta 63, en 1865. A medida que aumentaba el número de elementos conocidos, los científicos comenzaron a investigar las posibilidades de clasificarlos de formas útiles. En 1869, Dmitri Mendeleev en Rusia, y Lothar Meyer en Alemania publicaron esquemas de clasificación casi idénticos. Ambos científicos observaron que las propiedades físicas y químicas similares se repiten periódicamente cuando los elementos se acomodan en orden del peso atómico creciente. Los científicos de esa época no tenían conocimiento sobre los números atómicos. Sin embargo, los pesos atómicos aumentan por lo regular cuando los números atómicos se  incrementan, entonces, tanto Mendeleev como Meyer acomodaron de manera fortuita los elementos en una secuencia adecuada. Las tablas de los elementos propuestas por Mendeleev y Meyer fueron las precursoras de la tabla periódica moderna. Muchas de las propiedades de los átomos dependen de sus configuraciones electrónicas y de qué tan fuerte sus electrones externos son; (a) La carga nuclear efectiva experimentada por el electrón de valencia del sodio depende en gran medida de la carga 1 1 + del núcleo y de la carga 1 0 – del centro (electrones internos) de neón. Si el centro de neón fuera totalmente efectivo para proteger del núcleo al electrón de valencia, entonces el electrón de valencia experimentaría una carga nuclear efectiva de 1 + . (b) El electrón 3s tiene probabilidad de encontrarse en el centro de Ne. Debido a su "penetración", el centro no es completamente efectivo para proteger del núcleo al electrón 3s. Por lo tanto, la carga nuclear efectiva que experimenta el electrón 3s es, de cierto modo, mayor que 1 + . atraídos hacia el núcleo. La ley de Coulomb nos indica que la fuerza de la interacción entre dos cargas eléctricas depende de las magnitudes de las cargas y de la distancia entre ellas. Por lo tanto, la fuerza de atracción entre un electrón y el núcleo depende de la magnitud de la carga nuclear neta que actúa sobre el electrón, y de la distancia promedio entre el núcleo y el electrón. La fuerza de atracción aumenta conforme la carga nuclear se incrementa, y disminuye conforme el electrón se aleja del núcleo. En un átomo polielectrónico (con muchos electrones), cada electrón es atraído simultáneamente hacia el núcleo y es repelido por los demás electrones. En general, hay tantas repulsiones electrón-electrón que no podemos analizar la situación con exactitud. Sin embargo, podemos estimar la atracción neta de cada electrón hacia el núcleo considerando cómo interactúa con el entorno promedio creado por el núcleo y los demás electrones del átomo. Este método nos permite tratar de manera individual a cada electrón, como si se moviera en el campo eléctrico neto creado por el núcleo y la densidad electrónica de los demás electrones. Podemos visualizar este campo eléctrico neto como si proviniera de una sola carga positiva ubicada en el nucleo, llamada carga nuclear efectiva. El tamaño es una de las propiedades importantes de un átomo o un ion. Con frecuencia visualizamos a los átomos y a los iones como objetos duros y esféricos. Sin embargo, de acuerdo con el modelo de la mecánica cuántica, los átomos y iones no tienen límites claramente definidos en donde la distribución electrónica sea cero. No obstante, podemos definir el tamaño atómico de varias formas basándonos en las distancias entre los átomos en diversas situaciones. Los científicos han desarrollado una variedad de técnicas experimentales para medir las distancias que separan los núcleos de una molécula. De acuerdo con las observaciones realizadas a estas distancias en muchas moléculas, es posible asignar a cada elemento un radio atómico enlazante. Tendencias periódicas de los radios atómicos: 1. Dentro de cada grupo (columna), el radio atómico tiende a aumentar de arriba hacia abajo. Esta tendencia resulta básicamente del aumento del número cuántico principal (n) de los electrones externos. Cuando descendemos en un grupo, los electrones externos tienen una probabilidad mayor de estar alejados del núcleo, lo que ocasiona que el átomo aumente su tamaño. 2. Dentro de cada fila (periodo), el radio atómico tiende a disminuir de izquierda a derecha. El factor de principal influencia en esta tendencia es el aumento en la carga nuclear efectiva (Zef) cuando nos movemos a lo largo de un periodo. El aumento de la carga nuclear efectiva atrae de manera constante hacia el núcleo a los electrones de valencia, lo que ocasiona que el radio atómico disminuya.

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