PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA CHAPINGO

PREPARATORIA AGRÍCOLA

ÁREA DE QUIMICA

QUÍMICA I

PRÁCTICA • 6:

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

PRESENTAN:

VELASCO SÁNTIZ CAROLINA

SANTIAGO ORTÍZ JAVIER

CANTÚ ZUÑIGA ITZAYANA

PROFESOR:

ROBERTO SANCHEZ CÓRTES

INTRODUCCION:

El enlace químico está dividido en varios tipos de enlaces de los cuales los más importantes son el enlace covalente y el enlace iónico.

El enlace covalente se produce por la combinación de uno o más electrones entre dos átomos.

Cuando un átomo aporta un par de electrones de enlace la covalencia es coordinada y cuando un átomo aporta solo un electrón para que se una con la de otro átomo, la covalencia es simple.

El enlace covalente se clasifica en polar y no polar.

“semejante disuelve a semejante”

Esto quiere decir que cuando un material es polar no se puede disolver con uno apolar y al contrario, en cambio los polares se disuelve con polares y apolares con apolares.

El enlace iónico, se da cuando un átomo transfiere electrones a otro átomo, el que recibe se le denomina anión con carga negativa y el que sede se le conoce como catión, con carga positiva.

OBJETIVO

Comprobar las propiedades físicos de elementos y compuestos en función al tipo de enlace.

INVESTIGACION PREVIA:

1. ¿Qué es un enlace químico?

Es la fuerza que mantiene a dos o más átomos unidos adentro de una molécula

2. ¿Cómo se forman los diferentes enlaces químicos y que propiedades físicas y químicas presentan?

La teoría de Lewis se basa en que cada elemento reordena sus electrones y comparte los de su capa de valencia con otro elemento a fin de completar su octete electrónico para adquirir configuración de gas noble lo cual le da estabilidad al compuesto.

El enlace se forma por compartimiento de electrones. Esta representación se usa para compuestos covalentes.

Para el caso de compuestos iónicos se indica con una flecha curvada, hacia cuál de los dos elementos se dirige el electrón en la transferencia de carga.

Propiedades de los compuestos iónicos.

La fuerza electrostática que mantiene unidos los iones es bastante intensa. Esto confiere a los compuestos iónicos las siguientes propiedades:

- No forman moléculas, sino redes cristalinas tridimensionales.

- Tienen elevados puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente.

- Son duros (alta resistencia a ser rallados), pero quebradizos (frágiles).

- En estado sólido son aislantes del calor y la corriente eléctrica, pero sí conducen la corriente fundidos o en disolución.

- La mayoría son solubles en disolventes polares, como el agua, pero son insolubles en disolventes polares

(Aceite, gasolina)

Ejemplos de compuestos iónicos: sales, óxidos de metales, hidróxidos.

Características generales del enlace covalente:

- La primera característica que podemos observar es que se trata de un enlace direccional. El par de electrones de enlace une a dos átomos concretos (al contrario de lo que ocurría en el iónico, en el que cada catión se rodeaba de todos los aniones posibles, y viceversa).

- Como consecuencia, la mayoría forman moléculas, grupos de átomos unidos al compartir electrones.

- El enlace producido entre los átomos al compartir electrones es muy intenso, más que el iónico. Eso nos indica que es necesaria mucha energía para separar los átomos de una molécula. Sin embargo, al ser las moléculas neutras, entre molécula y molécula apenas existen fuerzas de unión, o son muy débiles. Hace falta poca energía para separar una molécula de otra.

3. ¿Cuáles son a fuerzas intermoleculares?

Dipolos permanentes

Dipolos inducidos

Dipolos dispersos

Puentes de hidrogeno.

4. ¿Qué diferencias hay entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares?

Las fuerzas Intermoleculares son aquellas que se dan entre la atracción y repulsión de diferentes moléculas entre si mientras que las fuerzas Intramoleculares son aquellas que se derivan de las partes de la molécula (como protones, neutrones y electrones) y su comportamiento determina la característica de dicha molécula.

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materiales reactivos

1 recipiente de aluminio

1 conductor eléctrico

10 tubos de ensayo

3 vidrios de reloj

1 tubo de thiele

2 tubos capilar

3 vasos de precipitado

5 pipetas grad. De 5 ml

4 capsula de porcelana

1 mechero de bunsen

1 termómetro

1 balanza electrónica

1 trozo de madera parafina

Aceite o mantequilla metanol

Agua destilada almidón

Gasolina

Vaselina o aceite vegetal

Disolución de bicarbonato de sodio

1 clavo

1 mina o puntilla de un lápiz

Carbonato de sodio

Acetato de sodio

Azúcar

1-propanol o 2-propanol

Sal de cocina

n-hexano

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Experimento 1

Utilizamos vasos de precipitado de 100ml para las

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