Propiedades de los compuestos organicos.
Enviado por clac1509 • 30 de Agosto de 2016 • Informe • 3.945 Palabras (16 Páginas) • 333 Visitas
[pic 1] | Tema: Propiedades de los Compuestos Orgánicos |
[Seleccionar fecha] | Laboratorio de Química Orgánica |
- Aspecto Teórico
La Química Orgánica se define como la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono. Esta definición excluye algunos compuestos tales como los óxidos de carbono, las sales del carbono y los cianuros y derivados, los cuales por sus características pertenecen al campo de la química inorgánica. Pero éstos, son solo unos cuantos compuestos contra los miles de compuestos que estudia la química orgánica.
A este campo de estudio se le conoce como “química orgánica” porque durante un tiempo se creyó que éstos compuestos provenían forzosamente de organismos vivos, teoría conocida como de la “fuerza vital”. Fue hasta 1828 que el químico alemán Federico Wöhler (1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-NH2 calentando HCNO (ácido ciánico) y NH3 (amoniaco) cuando intentaba preparar NH4CNO (cianato de amonio), con la cual se echó por tierra la teoría de la fuerza vital.
- Diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos:
Características | Compuestos Orgánicos | Compuestos Inorgánicos |
Enlace | Predomina el enlace covalente. | Predomina el enlace iónico. |
Solubilidad | Generalmente soluble en solventes no polares. | Solubles en solventes polares. |
Conductividad eléctrica | No la conducen cuando están disueltos. | Conducen la corriente cuando están disueltos. |
Puntos de fusión y ebullición | Tienes bajos puntos de fusión y ebullición. | Tienen altos puntos de fusión y ebullición. |
Estabilidad | Poco estables, se descomponen fácilmente. | Son muy estables. |
Estructuras | Formas estructuras complejas de alto peso molecular. | Forman estructuras simples de bajo peso molecular. |
Velocidad de reacción | Reacciones lentas. | Reaccionan casi instantáneamente. |
- Combustión de Compuestos Orgánicos:
Los compuestos orgánicos tienen una propiedad común que los distingue de otras sustancias, todos ellos presentan combustión. La combustión puede ser completa (producen al arder dióxido de carbono, carbono, agua y energía en forma de calor) o incompleta (produce al arder monóxido de carbono, carbono, agua y energía en forma de calor).
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El color de la llama que da una sustancia determinada es característico. En la siguiente tabla se resume el tipo de combustión originada por algunos compuestos orgánicos.
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- Naturaleza de la combustión:
Puede ser instantánea, lenta o explosiva. Una combustión rápida indica una alta presencia de hidrogeno y una combustión explosiva indica la presencia de grupos oxidantes y reductores, es decir, están presente en la molécula grupos nitro (NO2)
- Resultados
- Reconocimiento preliminar de la presencia de carbono e hidrogeno.
- Prueba preliminar de la presencia del carbono:
Empezamos poniendo en una cápsula de porcelana 0.5g de sacarosa que sometimos luego al calor del mechero[pic 4]
Resultado: La sacarosa se descompuso de solido a liquido después de unos segundos de ser sometida al calor, posteriormente se tornó color amarillo oscuro y si lo dejamos más tiempo al calor se torna negro dejando un residuo carbonoso.
Como segunda prueba pusimos ácido benzoico en una cápsula y la sometimos al calor.
Resultado: Luego de unos segundos al calor el líquido se descompuso y emitió vapores con fuerte olor, posteriormente dejándolo enfriar se cristalizó en un sólido blanquecino.
Como tercera prueba pusimos la muestra “M1” en la cápsula y la sometimos al calor.
Resultado: Después de unos segundos el polvo blanco se descompuso de solido a líquido incoloro y posteriormente se volatilizo.
Como cuarta prueba pusimos la muestra “M2” en la cápsula y la sometimos al calor:
Resultado: Después de unos segundos el polvo blanco cambio a color morado y mientras más avanzaba el tiempo más avanzaba el color morado por toda la muestra. Pero se quedó así no se descompuso.
- Prueba definitiva[pic 5]
Para esta prueba decidimos usar la muestra “M1” agregando 0.5g en un tubo que contiene 0.5g de CuO en polvo, enseguida colocamos un tapón en la boca del tubo, que a su vez estaba conectado a un tubo de desprendimiento cuya salida va sumergida en una solución de hidróxido de bario que está en un segundo tubo. Entonces sometemos al calor del mechero al primer tubo que contiene “M1” más CuO.
Resultados: Después de unos segundos la solución de hidróxido de bario se pone turbia y salen burbujas de esta misma solución; luego de uno segundos por la salida del tubo de desprendimiento sale gas CO2 y cuando termina esto se ve el precipitado en el tubo que contenía hidróxido de bario.
- Combustión
Para este experimento se utilizaron 3 muestras que se presentan a continuación:
- Empezamos colocando 8 gotas de etanol en una capsula de porcelana y posteriormente llevamos a ignición, con un fosforo.[pic 6]
Resultados: Al ocurrir la combustión se enciende una llama de color naranja y azul, dejando a la cápsula sin residuos.
- Como segunda prueba colocamos 8 gotas de hexano en una cápsula y llevamos a ignición, con un fosforo.
Resultados: Cuando se produce la combustión se enciende una llama de color naranja y dejando en la porcelana residuos de color negro.
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