Propiedades de los materiales

                 S.E.P                        S.E.S                           TEC.N.M [pic 1]

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Introducción

Un elemento químico (puro o aliado), tiene ciertas propiedades físico-químicas, estas propiedades tienen una composición, que a simple vista no se puede observar,

Sin embargo conocemos los elementos comunes, metálicos, no metálicos, líquidos, etc. Pero desconocemos más profundidad de ellos, en esta caso se dará a conocer la estructura cristalina dentro de su composición. Algunos elementos con los siguientes tipos de enlace (Iónica, covalente, metálica) presentan una estructura cristalina que tiene consecuencias dentro de las propiedades entre sí. Esta estructura cristalina se caracteriza microscópicamente, por la agrupación que presenta entre átomos, iones o moléculas según su modelo de repetición periódica

Nuestra finalidad de la práctica es demostrar la estructura cristalina de cada enlace, que reaccionan de diferente manera, por otro lado demostrar la forma física en la que se representa, donde cada una tiene una propiedad central con diferente función, tenacidad, propiedades físicas-químicas entre otros aspectos.

Para poder realizar la práctica tenemos que conocer las 3 formas diferentes en las que se representa.

Cubica centrada en las caras o compacta: Exigen que muchos metales tengan una celdilla (unidad de geométrico cubico) con los átomos localizados en los vértices del cubo, y en los centros de todas sus caras, una de su características es que son buenos conductores de electricidad, blandos, moldeables. Por ejemplo

Cu (cobre), Al (aluminio), Ag (plata), Au (oro)

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Cubica centrada en el cuerpo: Es una celdilla (unidad cubica), que tiene átomos localizados en los 8 vértices y un átomo en el centro, algunas de sus características son conductores regulares, resistencia frente a la corrosión, etc. Ejemplos

Fe (hierro), Cr (cromo), W (tungsteno)

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Hexagonal compacta: No todos los metales tienen una celdilla (unidad cubica), esta última estructura cristalina que se discute es la que tiene celdilla unidad hexagonal, algunas de sus características son dúctiles, maleables, algunos se pueden adaptar en protesis, no presentan toxicidad. Ejemplo

Cd (cadmio), Mg (magnesio), Ti (titanio)

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PRÁCTICA

Una vez dicha la composición y conocer un poco más de la estructura de cada una, se elaboraron las figuras en forma física, esta práctica se realizó con el fin de poder observar más a detalle, la forma en la que está unida cada átomo, y su función dentro, además de cómo están enlazadas entre si.

A continuación se presentar su elaboración  

Materiales para elaborar las figuras

Materiales:

1. Alambre calibre 18
2. Soldadura
3. Plastilina
4. Cautín
5. Cortador

PROCEDIMIENTO

1. Se corta el alambre con una medida de 6 pulgadas, todas las piezas o fragmentos que vayas a ocupar.
2. Conectar el cautín y tener la soldadura lista.
3. Ir soldando pieza por pieza.
4. Poner piezas de acuerdo a donde corresponda según la figura.
5.  Cubica compacta: colocar piezas de alambre para que sus átomos (plastilina) queden en el centro de sus caras, colócalos de manera inclinada.
6. Cubica centrada (en el centro, cuerpo): colocar una pieza para que la plastilina quede exactamente en el centro, coloca la pieza de manera inclinada de extremo superior a extremo inferior.
7. Colocar en forma de pelotita la plastilina para identificar las esquinas y centros de las piezas.
8. Y así ir haciendo cada una de las figuras
9. Coloca los átomos en donde se te indica según sea la figura.
10. Cubica compacta: Átomos localizados en los vértices y en el centro de todas sus caras.
11. Cubica centrada (en el centro, cuerpo): Átomos localizados en sus 8 vértices y uno en el centro.
12. Hexagonal compacta: No tiene una celdilla con simetría cubica.
13. Por último, ponla en una base dura y coloca sus nombres de cada una (sin pegar).

  Evidencia

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