Propiedades de los sólidos.

Universidad Autonoma de Chiriqui

Informe de Quimica: Propiedades del estado solido

Facultad de Medicina

Resumen:

Nuestro laboratorio tenía como objetivo identificar algunas características del estado sólido.

Con ácido acetilsalicílico y benzoico, comparamos la forma en que cristalizan, tanto a temperatura ambiente y en un baño frío; dando como resultado una conformación ordenada de los cristales a temperatura ambiente y una conformación desordenada cuando se deja en baño frío. Luego determinamos el punto de fusión y congelación del naftaleno, siendo estos 75°C y 70°C respectivamente. Por último, estudiamos sublimación, colocamos unos cristales de yodo en un Erlenmeyer de 250ml y le colocamos un tapón. Calentamos suavemente el Erlenmeyer y tapamos con un vaso químico que contenía un poco de agua fría. Observamos las características de los cristales formados usando lupa. Repetimos el proceso utilizando naftaleno.

PALABRAS CLAVES

• Cristalización
• Punto de Congelation
• Punto de Fusion
• Sublimación.
• Temperatura.

OBJETIVOS

1. Identificar algunas características del Estado Sólido.
2. Determinar la identidad de un sólido desconocido a través de sus constantes físicas.
3. Comparar la forma cristalina, de acuerdo al método de cristalización

MARCO TEÓRICO

Todo sólido verdadero tiene una forma cristalina definida, existen una gran variedad de formas cristalinas. Algunas sustancias cristalizan 2 o más formas cristalinas. Estas modificaciones cristalinas de la misma sustancia son llamadas formas alotrópicas.

Gran parte de los estados sólidos se presentan en estado cristalino con una estructura geométrica regular y ordenada. El tamaño y perfección de los cristales depende de las condiciones en que éstos se han formado. Cuando una solución saturada, o un líquido fundido se enfría lentamente el número de cristales que comienza a formarse es pequeño, creciendo poco a poco su tamaño y dando tiempo a iones, átomos y moléculas a ocupar posiciones ordenadas en el cristal, que harán que este sea perfecto cuando más lento sea el proceso.

Un enfriamiento rápido da lugar a numerosos cristales pequeños e imperfectos. Además de poseer una forma cristalina definida, los sólidos también se caracterizan por tener un punto de fusión definido.

Cuando un sólido se funde, cambia de un estado cristalino a uno aleatorio y fluido. El calor necesario para efectuar el cambio de un estado sólido a líquido se llama calor de fusión  y la temperatura a la cual esto ocurre se llama de punto de fusión.

Podemos definir el punto de fusión como la temperatura  en la que la presión atmosférica, la presión de vapor del estado sólido está en equilibrio con la presión de vapor del estado líquido.

El punto  de fusión y congelación son expresiones de una misma cosa en la cual se llega por caminos opuestos. Debido a que cada sólido tiene un punto de fusión absoluto, definido y reproducible.

La mayoría de los sólidos estables se funden cuando son calentados a temperaturas apropiadas. Cuando son enfriados pasan directamente de vapor a sólido. Tal cambio de sólido a vapor es llamado sublimación y el cambio de vapor a sólido deposición. (Brown, 2009).

Materiales y reactivos:

Fase experimental

1. Cristalización

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1. Punto de fusión y congelación

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1. Sublimación

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Resultados:

1. Cristalización

Prueba con ácido acetilsalicílico

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Figura1 y 2. Cristalización del ácido acetilsalicílico a temperatura ambiente a la izquierda y baño frio a la derecha

Prueba con ácido benzoico

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Figura2. Cristalización del ácido benzoico. A temperatura ambiente a la izquierda y baño frio a la derecha

1. Punto de fusión y congelación

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