Propiedades periodicas

                   PROPIEDADES PERIÓDICAS

1) ¿Por qué los elementos están agrupados en la Tabla Periódica? ¿Qué utilidad tiene agruparlos de esta manera?

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2) Busque en la Tabla Periódica el estaño. ¿cómo lo ubica?

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3) A continuación se presenta una tabla vacía:

a) Dibuje en ella la Tabla Periódica de los elementos.

b) Señale los grupos y nómbrelos.

c) Señale los períodos.

d) ¿Dónde se ubican los elementos metálicos y no metálicos? De un ejemplo de cada uno.

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e) ¿Dónde se ubican los elementos representativos, de transición y de transición interna? De un ejemplo de cada uno.

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4) Sabiendo que un elemento tiene 35 electrones:

a) Realice su configuración electrónica.

b) ¿A qué grupo y período pertenece?

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c) ¿Qué relación existe entre la estructura interna del átomo y el grupo y período a que pertenece?

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d) ¿Qué partículas hay en el núcleo y en la porción extranuclear? ¿es eléctricamente neutro el átomo? ¿por qué?

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e) Señale a partir de la configuración electrónica el corazón del átomo de bromo.

TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS

1) Dibuje un átomo ¿cómo es la densidad electrónica a medida que nos acercamos al núcleo? ¿ y qué sucede cuándo nos alejamos de él?

[pic 1]

Hemos visto que la nube electrónica de cualquier átomo no tiene límites definidos en consecuencia el tamaño de un átomo no puede ser determinado de modo simple y único.

Una forma de medirlo con alguna aproximación es teniendo en cuenta el parámetro de Lennard Jones que indica la distancia de máximo acercamiento entre los núcleos de dos átomos gaseosos libres.

[pic 2]

                                δ/2= RADIO ATÓMICO

2) Dibuje el átomo de Neón y Kriptón ¿Cómo varía el tamaño atómico en un grupo? ¿por qué?

Para evaluar los tamaños de los átomos metálicos se determina la distancia internuclear por difracción de rayos X. El radio, determinado de esta manera, depende de la estructura cristalina del metal.

3) De ejemplos de compuestos que cristalicen en diferentes redes cristalinas y busque en tablas el radio en cada caso.

4) Dibuje el Litio y el Berilio ¿cuál tendrá mayor tamaño? ¿por qué?

5) Hay dos factores fundamentales que influyen en el tamaño del orbital más externo………………………………. y……………………………………….

6)  De acuerdo a su posición en la tabla, acomode los átomos siguientes en orden creciente de tamaño:

a) Fluor, Oxígeno y Azufre

b) Sodio, Magnesio y Berilio

7) ¿Qué es más grande un átomo de Potasio o un ión Potasio? ¿ Un átomo de cloro o un ión cloruro? Justifique su respuesta.

8) ¿Cuál de los elementos ZA= 27 y ZB= 21 posee más radio? ¿por qué?

9) Observe el siguiente gráfico:

[pic 3]

a) ¿Qué significan las líneas continuas? ¿Y las discontinuas?

b) ¿Cómo varía el radio iónico en una secuencia isoelectrónica? De un ejemplo.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

1) ¿Qué es la ionización? De un ejemplo.

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2) ¿Cómo definiría la energía de ionización?

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