Propiedades periodicas

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PRUEBA PARCIAL HISTORIA DE LA QUIMICA

“PROPIEDADES PERIODICAS Y CONFIGURACION ELECTRONICA”

NOMBRE………………………………………        CURSO…………..       FECHA…….…………….      

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INSTRUCCIONES[pic 3]

• Ponga su nombre, curso y fecha en la prueba.
• Tiene 75 minutos para responder la prueba.
• Si termina debe esperar en silencio en su puesto.

ESTÁ PROHIBIDO:

• Pedir o prestar materiales como goma, corrector, lápiz, sacapuntas u otro. Si no posee solicítelo al profesor.
• Copiar o soplar. En caso de ser sorprendido, se le retirará la prueba y será evaluado mediante interrogación oral de mayor dificultad.

I.- Alternativas. Responde cada pregunta marcando la alternativa correcta. Haz el desarrollo necesario en las preguntas que corresponda.  (1 ptos c/u)

1- Cuantos electrones pueden haber como máximo en el orbital S:

1. 1
2. 2
3. 6
4. 10
5. 14

2- Cuales de los siguientes son orbitales del átomo:

I) s     II) f     III) p   IV) g

1. Ninguno
2. Solo I
3. solo II
4. I,II, III
5. I, II, III y IV

3- ¿Cuántos “casilleros”  tiene el orbital f?

1. 14
2. 7
3. 5
4. 3
5. 10

4- Si el último número de la configuración de electrónica de un elemento es 3s2, ¿Cuál será su número cuántico principal o de nivel de energía?

1. 2
2. 3
3. S2
4. 5
5. 0

5-  ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta para el  

Molibdeno (Z = 42):  

1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 3f14
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d10 4d5 5s1
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4f6
5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d6

6- El número máximo de electrones para el orbital “d”, son ____ electrones:

1. 2
2. 6
3. 8
4. 10
5. 14

7- El concepto de “Orbital”, se refiere a:

1. La órbita donde se encuentra girando el electrón.
2. El núcleo de un átomo en forma circular.
3. La zona donde es más probable encontrar al electrón.
4. La capacidad máxima de electrones que acepta un nivel.
5. Ninguna de las anteriores

8- ¿Cuál es el número atómico del elemento químico azufre (S), cuya configuración electrónica es  S: 1s22s22p63s23p4   (Puedes ayudarte de la tabla periódica que se encuentra al final).

1. 6
2. 8
3. 12
4. 14
5. 16

9.- En la Tabla periódica, el volumen disminuye en un período de:

1. Izquierda-derecha
2. derecha- izquierda
3. Arriba - abajo
4. Abajo-arriba
5. Ninguna de las anteriores

10.- Las propiedades que varían regularmente en la tabla periódica se conocen como:

1. Períodos
2. Grupos
3. Propiedades químicas
4. Propiedades físicas
5. Propiedades periódicas

11.-Las propiedades atómicas que se relacionan con el tamaño son

1. Electronegatividad
2. Electroafinidad
3. Volumen atómico
4. Electro positividad
5. Potencial de ionización

12.- Las propiedades atómicas que se relacionan con la energía son:

1. Volumen atómico
2. Radio Atómico
3. Potencial de Ionización
4. Radio Iónico
5. Radio covalente

13.- La Tabla periódica actual se ordena en función de:

1. el número másico
2. el Número atómico
3. la configuración electrónica
4. La electronegatividad
5. Potencial de Ionización

14.- La fuerza de atracción del núcleo sobre el último electrón aumenta , produciéndose un efecto de acercamiento de la nube electrónica hacia el núcleo, Este efecto genera que :

1. El volumen atómico aumente en un período
2. El volumen atómico disminuya en un período
3. El volumen atómico aumente en un grupo
4. El volumen atómico aumente en un Grupo
5. Ninguna de las anteriores

15.- La definición: la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos del mismo elemento que están Adyacentes, corresponde a:

1. Radio Atómico
2. Radio iónico
3. Volumen atómico
4. Radio covalente
5. Ninguna de las anteriores

16.- La definición: la mitad de la distancia entre dos átomos iguales unidos por un enlace simple, corresponde a:

1. Radio Atómico
2. Radio iónico
3. Radio iónico
4. Volumen Atómico
5. Radio covalente

II.- Desarrollo. Responde cada pregunta en los espacios destinados para ello.

1.- De acuerdo a lo visto en clases, define cada número cuántico e indica qué valores pueden tomar. (2 pts c/u)

a.- Número cuántico principal

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