Propiedades termodinámicas

Objetivos

Determinar las propiedades termodinámicas de un sistema al analizar el equilibrio de una reacción de disolución de nitrato de potasio. Encontrar factores que afectan el equilibrio de este proceso.

Cuestionario Previo

1.- Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.

Es la capacidad que posee un disolvente para solvatar un soluto sin formar agregados moleculares. Las unidades más comunes son (mol/L).

2.- ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?

Representa qué tanto es disuelto un soluto en un disolvente (generalmente agua) a cierta temperatura cuando se alcanza la condición de equilibrio.

3.- ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ΔG? ¿Cómo se calcula el ΔG de una reacción a partir de la constante de equilibrio?

En el equilibrio:

ΔG = -RTlnK

4.- Investigar para el nitrato de potasio a 25°C las siguientes entalpías de formación:

Δhf (kJ/mol)

KNO3(s) -492.8

K+(ac) -251.2

NO3-(ac) -206.6

5.- Con la información de la tabla anterior calcular el ΔH de la reacción de disolución.

KNO3 (s) → K+ (ac) + NO3- (ac)

ΔHr = (- 492.8) - (- 251.2 – 206.6) = -35

6.- A partir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y la relación entre la constante de equilibrio y el ΔG, encontrar una relación entre la constante de equilibrio y el ΔH.

ln(K) = - (ΔH/RT) + (ΔS/R)

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