Proyecto De Quimica

Introducción:

En este texto se habla sobro el tema “Los ensayos a la flama” que consiste en colocar una muestra del elemento en una llama caliente no luminosa, hay que observar el color que resulta.

Las muestras de los elementos se colocan en un alambre llamado “aza” pero si lo buscas en internet o en un diccionario lo vas a encrontrar como “aza de laboratorio”.

Esta practica o este ensayo fue hecho en el laboratorio de las instalaciones de la preparatoria 8 y fue realizado en equipos.

Los colores que salen al poner el “aza de laboratorio” con algun elemento sobre la flama es muy deslumbrante y llamativo ya que raras veces se observan flamas de ese color

Algunos colores de las flamas eran verdes, otros rojos, el mas raro fue el azul o el morado, el mas comun fue el naranja que es como la flama que comunmente o normalmente vemos u observamos.

El color es un fenómeno físico asociado a distintas longitudes de onda en la zona visible del

espectro electromagnético. Su percepción es un proceso neurofisiológico muy complejo.

La luz visible está formada porondas electromagnéticas cuya longitud de onda va desde los

350 nm (violeta) hasta los 750 nm(rojo). Dos rayos de luz con la misma longitud de onda tienenla misma frecuencia y el mismo color.

Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación.

Fundamento.

El “ensayo a la flama” involucra introducir una muestra del elemento en una llama caliente no luminosa, hay que observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado repetidamente con ácido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores.

Debe probarse con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u ocasionalmente para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usan alambres de nicrom.

El sodio es un componente común o contaminante en muchos compuestos, y su espectro tiende a dominar sobre los otros. El ensayo a la llama es frecuentemente visto a través de un vidrio azul de cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir ver mejor la emisión de otros iones metálicos.

En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.

Objetivo

Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.

Conocer de dónde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.

Producir fuegos de distintos colores.

Procedimiento.

Materiales:

- Mechero Busen

- Cloruro de cobre(II)

- 6 alambres

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