Práctica 1: Oxidación de metales y propiedades periódicas

                   Hernández Baumer Leonardo[pic 1][pic 2][pic 3]

                                                                            Química Inorgánica I – Laboratorio

                                                                                  Grupo 50

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Práctica 1: Oxidación de metales y propiedades periódicas

Resumen— Esta práctica, titulada “Oxidación de metales y propiedades periódicas”, tiene como objetivo encontrar aquella propiedad de entre E.I., radio iónico y χ que varía igual que la tendencia de los metales a oxidarse. Para ello, se empleó un experimento con cinco metales esparcidos en la Tabla Periódica (Na, Mg, Sn, Ag y Pt) y tres agentes oxidantes ( Los metales, excepto el Pt, reaccionan en el orden listado. Los datos experimentales se compararon con las propiedades mencionadas, concluyendo que la electronegatividad de los metales varía con su tendencia a oxidarse de forma inversa.[pic 5]

1.- INTRODUCCIÓN

Con el objetivo de determinar la propiedad periódica de los elementos que varía al igual que la tendencia de los metales a oxidarse, se planteó un experimento con cinco metales —Na, Mg, Sn, Ag y Pt—, cada uno en un tubo de ensayo. A fin de observar su oxidación por medio de una reacción química, se agregó . Para la adición de este último en las disoluciones de Ag y Pt, se evitó la formación de agua regia por medio de la eliminación de los iones  con la prueba de .[pic 6][pic 7][pic 8]

2.- RESULTADOS Y ANÁLISIS

Las ecuaciones, balanceadas, con los estados de agregación de reactivos y productos y ordenadas conforme reaccionaron los metales, son las siguientes:

            Ecuación I.[pic 9]

              Ecuación II.[pic 10]

                    Ecuación III.[pic 11]

 Ecuación IV.[pic 12]

La Ecuación I se determinó por dos factores: el desprendimiento de hidrógeno tras un estallido y la basicidad de la disolución después de la reacción. El hidrógeno también fue producto en la oxidación del Mg, plasmada en la Ecuación II. Se elevó la temperatura de esa reacción para eliminar el óxido de magnesio del trozo de este metal. El ácido clorhídrico concentrado y el ácido nítrico fueron utilizados para oxidar Sn (Ecuación III) y Ag (Ecuación IV) respectivamente. En el caso de esta última reacción, se pudo caracterizar al dióxido de nitrógeno gracias al color amarillento del gas. El último metal, Pt, no se oxidó con ninguna de las especies empleadas.

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