Práctica 4. Determinación de la constante universal de los gases

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

Práctica 4.

Determinación de la constante universal de los gases.

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA

ELABORÓ:

MEJÍA RAMÍREZ VIVIANA

OLMOS GUERRERO LUIS DANIEL

MOLINA CONDE LUIS HÉCTOR

GRUPO: 13

OBJETIVO:

Determinar la magnitud de la constante R de la ecuación de los gases ideales de manera experimental,

INTRODUCCIÓN:

La constante “R”  se denomina así porque se usa para relacionar la proporcionalidad entre las variables de la ecuación de gases ideales, ya que en un análisis  de unidades se necesita de una constante para que las unidades sean siempre equivalentes.

Este valor constante como ya se mencionó se usa en la ecuación de gases ideales, esta ley combina las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles, así como el principio de Avogadro. La ecuación se representa:

PV=nRT

R puede tener distintos Valore como lo son:

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MATERIAL Y REACTIVOS

1 Tubo de desprendimiento.

1 Jeringa de 3 mL con aguja

1 Tapón de #0

2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)

1 Bureta de 50 mL sin llave

1 Termómetro (0.1 °C)

1 Embudo de vidrio

2 Pinzas para bureta

1 Pinza de tres dedos

3 soportes universales

1 Pipeta Pasteur

1 Tapón de #000

1 Vaso de pp de 250 mL

1 Vidrio de reloj

Balanza digital

Ácido Clorhídrico 3 M (5 mL)

Magnesio en tira aprox.4 cm

Acetona o etanol

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL[pic 4]

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Resultados

No. De moles

m1 + m2 = m reacción

m1= 0.053 g

m2=0.041 g

m reacción=0.012 g

n= "0.012g" /"24.305 g/mol" = 4.937255709x10-4 mol

Volumen

V1 + V2 = VH2

V1=22.4 mL

V2 = 37.7  mL

VH2= 15.3 mL

V=15.3 mL x "1L" /"1000mL" = 0.0153 L

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