Práctica 6 “Capacidad térmica”
Enviado por Mike Neri • 21 de Octubre de 2018 • Informe • 867 Palabras (4 Páginas) • 180 Visitas
Práctica 6
“Capacidad térmica”
Integrantes del equipo:
- Ortega Delgado Montserrat
- Esquivel Neri Miguel Ángel
- Colmenares Kado Nazde Sarahi
Grupo: 8
Objetivos
Comprender el concepto de capacidad térmica y capacidad térmica específica y las unidades en que se expresa
Desarrollo experimental
Materiales:
Hilo de nylon
5 cilindros de latón
Probeta de 150 ml
Termómetro digital
Vaso de precipitados de 600 ml
Vaso de precipitados de 250 ml
Resistencia
Vaso de unicel con tapa
Procedimiento
Parte I
- Amarramos 5 cilindros de latón con un trozo de hilo nylon dejando unos cm para sostenerlo.
- Colocamos 150 ml de agua a temperatura ambiente en el vaso de poliestireno, lo tapamos e insertamos el termómetro en la tapa.
- Introdujimos los cilindros en el baño de agua a 40°C y los dejamos ahí por 3 min, manteniendo el termómetro dentro del agua.
- Registramos la temperatura (Tinicialdelmetal)
- Con el hilo de nylon sobrante, transferimos los cilindros al vaso de poliestireno con el agua a temperatura ambiente y lo agitamos durante 3 minutos.
- Repetimos el experimento introduciendo los cilindros en agua a 60, 70, 80 y 90°C
Parte II
- Colocamos agua a temperatura ambiente en un vaso de poliestireno y registramos la temperatura.
- Pesamos cada cilindro de metal y los marcamos con números del 1 al 5 para identificarlos.
- Amarramos el hilo de nylon al cilindro número 1
- Introducimos el cilindro al agua a 76°C durante 3 min y registramos la temperatura inicial del metal.
- Transferimos rápidamente el cilindro al vaso con agua temperatura ambiente.
- Agitamos el vaso y esperamos 3 min para registrar la temperatura
- Repetimos el procedimiento con los cilindro 1 y 2, después con los cilindros 1, 2 y 3, después con los cilindros 1, 2, 3 y 4 y al final con los 5 cilindros.
Manejo de datos
Parte I
Datos experimentales
Agua | Metal | |||
Evento | T inicial (°C) | T final | T inicial | T final |
1 | 18.6 | 19.3 | 40 | 19.3 |
2 | 18.8 | 20.1 | 59 | 20.1 |
3 | 18.6 | 20.5 | 71 | 20.5 |
4 | 18.8 | 20.8 | 80 | 20.8 |
5 | 19.3 | 21.6 | 90 | 21.0 |
Hoja de cálculo
Agua | Metal | |||
Evento | 🔺T H2O | Q ganado | 🔺T metal | Q cedido |
1 | 0.7 | 105 | -20.7 | -105 |
2 | 1.3 | 195 | -38.6 | -195 |
3 | 1.9 | 285 | -50.5 | -285 |
4 | 2 | 300 | -59.2 | -300 |
5 | 2.3 | 255 | -69 | -345 |
🔺T H2O= (TfinalH2O - TinicialH2O)= 19.3 - 18.6 = 0.7
🔺T metal= (T final metal - T inicial metal)= 19.3 - 40 = -20.7
¿Como se calcula el calor ganado por el agua?
= (150 g)(1 cal/g°C)(0.7) = 105 cal[pic 1]
¿Como se calcula el calor cedido por los cilindros metálicos?
cedido= -ganado = -105 cal[pic 2][pic 3]
Este gráfico tiene una tendencia lineal y nos explica cómo el calor cedido aumenta con la diferencia de temperatura. [pic 4]
Parte II
Datos experimentales
Número de cilindros | Masa del metal (g) | T inicial del metal | T inicial del agua | T final |
1 | 11.587 | 76 | 19.1 | 19.9 |
2 | 22.779 | 76 | 19.1 | 19.8 |
3 | 34.156 | 76 | 19.3 | 20.3 |
4 | 45.889 | 76 | 19.4 | 20.8 |
5 | 57.452 | 76 | 19.3 | 21.1 |
Hoja de cálculo
Número de cilindros | Masa del metal | T del metal | T final del agua | Capacidad térmica del metal |
1 | 11.587 | 76 | 19.8 | 1.8683 |
2 | 22.779 | 76 | 19.9 | 2.1390 |
3 | 34.156 | 76 | 20.3 | 2.692 |
4 | 45.889 | 76 | 20.8 | 3.8043 |
5 | 57.452 | 76 | 21.1 | 4.9180 |
== 1.8683[pic 5][pic 6]
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