Práctica 8 - Medición de la presión de gas - ley de Boyle

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Informe de práctica de laboratorio

1. Esquema del procedimiento experimental

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1. Datos y resultados experimentales

TABLA 1:

Experimento N°1: “Utilizando la jeringa”

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TABLA 2:

Experimento N°2: “Presión de gases en una reacción”[pic 4]

TABLA 3:

Experimento N°3: “Demostración de la ley de Charles”

Observaciones:

Experimento 1: Comprobamos la ley de Boyle a mayor volumen menor presión y viceversa; en la plataforma al parecer llego a su límite porque empezó a repetir en el primer cuadro donde compresión.

Experimento 2: Verificamos que al hacer presión al ácido acético con la jeringa fue aumentando la presión en el programa y de igual manera el volumen.

Experimento 3: El volumen bajo y la temperatura aumento.

1. Discusión de resultados

Según la teoría nos dice que el científico Italiano Evangelista Torricelli (1608-1674) mientras trabajaba con uno de sus inventos, posteriormente llamado barómetro, demostró que una columna de gas podía ejercer presión y que esta podía medirse; lo de mencionado pudimos comprobarlo con la presión que realizábamos con la jeringa. De ahí se menciona que el químico ingles Robert Boyle se motivo a realizar estudios precisos sobre los cambios de volumen en muestras de gaseosas causadas por variaciones de presión. En 1662 reportó los resultados de sus experimentos llegando a la conclusión de que “el volumen de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas”. Este enunciado se conoce actualmente como la ley de Boyle; y nuevamente esto lo comprobamos en el laboratorio observando cuando la presión aumentaba el volumen disminuía y así inversamente proporcional.

1. Conclusiones

Experimento de Compresión:

1. Comportamiento de compresión de gases: La observación de que la presión aumenta a medida que se reduce el volumen en el experimento de compresión demuestra de manera efectiva cómo los gases pueden ser comprimidos. Este proceso es fundamental en numerosas aplicaciones, como la fabricación de aerosoles y sistemas de frenos de automóviles, donde la compresión de gases es esencial.

1. Validación experimental de la Ley de Boyle: La confirmación de que los datos experimentales se ajustan a la Ley de Boyle respalda la relevancia y precisión de esta ley en la descripción del comportamiento de los gases. Esto subraya la utilidad de las leyes de los gases en la comprensión y aplicación de fenómenos relacionados con la presión y el volumen de los gases.

Experimento de Presión de Gases en una Reacción:

1. Generación de gases en reacciones químicas: El experimento que implica la reacción química entre el bicarbonato de sodio y el ácido acético ilustra cómo las reacciones químicas pueden generar gases y aumentar la presión en un sistema

cerrado. Este concepto es fundamental en la química y tiene aplicaciones prácticas en la producción de gases en la industria.

1. Cambios de presión en reacciones: La observación de cambios en la presión durante la reacción enfatiza la relación entre la formación de gases y el aumento de la presión. Este tipo de experimentos tiene implicaciones en la comprensión de las condiciones de reacciones químicas y es relevante en áreas como la química analítica y la síntesis química.

1. Cuestionario

1. Escriba la fórmula de la ley general de los gases ideales. Explique

La fórmula de la ley general de los gases ideales es:

PV = nRT

Donde:

• P= representa la presión del gas.
• V= es el volumen del gas.
• n = es la cantidad de sustancia en moles.
• R=es la constante de los gases ideales.
• T= es la temperatura en kelvins.

Esta ecuación establece una relación entre la presión, el volumen, la cantidad de sustancia y la temperatura de un gas ideal. La ley general de los gases ideales se utiliza para predecir el comportamiento de los gases en una variedad de condiciones y proporciona una base teórica para las leyes específicas de los gases, como la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro.

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