Punto De Equivalencia

1.- Punto de equivalencia

También conocido como punto estequiometrico; es aquel que se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente de la sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.

En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico. Un gráfico o curva de valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos.

2.- punto final de titulación

Una titulación de punto final es cualquier método científico que utiliza un valorante, un titulado y algunas veces una solución indicadora para cuantificar la cantidad de reactivo en una sustancia líquida. El punto final es cuando se ha añadido suficiente valorante al titulado para facilitar un cambio de color, o punto final.

El reactivo puede ser cuantificado porque la concentración del valorante es conocida y los volúmenes de todas las soluciones están registrados. Una titulación de punto final utiliza un cálculo para determinar la concentración de reactivo en la solución. Todo método requiere un cálculo único para encontrar su resultado

3.- indicador

es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

Indicadores: son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una base. La variación de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química al perder o aceptar un protón.

Los indicadores más usados son:

• Indicador de pH, detecta el cambio del pH.

• Indicador redox, un indicador químico de titulación redox.

• Indicador complejométrico, un indicador químico para iones metálicos en complejometría.

• Indicador de precipitación, utilizado para valoraciones de precipitación o solubilidad, generalmente gravimetrías.

4.- Neutralización

Es la reacción entre un acido y una base, donde según el carácter del acido y de la base reaccionante se distinguen cuatros casos:

• acido fuerte + base fuerte

• acido débil + base fuerte

• acido fuerte + base débil

• acido débil + base débil

Donde el numero de equivalente de acido es igual al numero de equivalentes de la base.

5.- Solución valorante

Es aquella solución, estandarizada o de concentración

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