Purificacion De Sulfato De Cobre

Estequiometria y Gases

Objetivos:

• Determinar la formula mínima del clorato de potasio mediante la medición de la masa de oxigeno generado en la descomposición del mismo.

• Calcular la densidad de dicho gas en las condiciones ambientales de la experiencia.

Registro de datos:

Volumen de oxigeno desplazado

(122± 5)ml

Masa del tubo de ensayo (16.55± 0.1)g

(0.603± 0.001)g

Masa de la muestra (0.65± 0.01)g

Masa total inicial (17.803± 0.01)g

Masa total final (17.630± 0.01)g

Diferencia de masas luego de la reacción= masa de oxigeno desprendida (0.178± 0.01)g

Presion atmosferica 1.008 atm

Temperatura ambiente 26°C

Observaciones:

Se calculó la masa y volumen del oxígeno desprendido de la descomposición de KCl mediante un aparato en el cual, cierto volumen de agua desplazado de un vaso a otro por diferencia de presiones, es equivalente al volumen de oxigeno liberado.

La diferencia entre la masa inicial de la muestra de KCl y la final, medidas con una balanza digital antes y después del experimento, es equivalente a la masa de oxigeno desprendida durante el proceso.

Conociendo la masa de oxigeno desprendida en la reacción, se podrá calcular la formula mínima del clorato de potasio. Con el valor que corresponde al volumen de oxígeno, se podrá calcular la densidad del gas en las condiciones ambientales de la experiencia, ya que también se conoce la masa involucrada.

d= m/v

Conclusión:

Utilizando estequiometria y conociendo los valores de la masa del oxígeno desprendida durante la experiencia, podemos llegar a la conclusión de que en la formula mínima del clorato de potasio, reaccionan 3 moléculas de oxígeno. Esto fue determinado mediante una ecuación la cual relaciona el número de moles de oxígeno y el de clorato de potasio de la siguiente manera: nO2/ nKCl = x/2, siendo x el valor correspondiente a las moléculas de oxigeno que reaccionaron.

Vol. De H2O = Vol. De O2 = (122 ± 5)ml

1,008atm . V = 0,005mol . R . 299K

V = 127ml

Densidad de O2 = 0,178g/127ml =1,4g/l

Masa de O2 = 0,178g 1 mol de O2 = 32g

KClOx  KCl + x/2 O2 0,005 moles de O2 = 0,178g

0,4g-----0,22g + 0,178g 1 mol de KCl = 39 + 35,5 =74,5 g

1 KCl ------- x/2 O2

74,5g ------- 1 mol de KCl x/2 = 0,005mol / 0,003mol X=3.3 ≈ 3

0,22g-------- 0,003 mol

A partir de la fórmula para los gases ideales, en la cual se relacionan condiciones iniciales y finales de una reacción, podemos determinar el volumen de oxigeno desprendido si se hubiera hecho la experiencia en CNPT.

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