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QUÍMICA BÁSICA II (QU-1107) III EXAMEN PARCIAL


Enviado por   •  18 de Noviembre de 2018  •  Examen  •  3.315 Palabras (14 Páginas)  •  247 Visitas

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PUNTOS CORRECTOS

NOTA

QUÍMICA BÁSICA II (QU-1107)

III EXAMEN PARCIAL

I SEMESTRE 2017

Viernes 9 de junio de 2017, 1:00 p.m.

NOMBRE_____________________________________________________  CARNÉ_____________________

PROFESOR DEL CURSO_________________________________________GRUPO_____________________

INSTRUCCIONES ACERCA DEL EXAMEN:

  1. El propósito de este examen es evaluar el dominio del estudiante en los siguientes temas del curso: Equilibrio Ácido-base 5.5 a 5.7; Procesos de Oxidación-reducción hasta 6.7 inclusive y Nomenclatura Inorgánica según el Sistema Stock.
  2. Tiene 7 páginas numeradas de sólo preguntas. NO las despegue.
  3. Consta de 28 puntos, distribuidos en:

PARTE I:                ESCOGENCIA ÚNICA                                                     ( 5 PUNTOS)      

PARTE II:                RESPUESTA CORTA                                                     (14 PUNTOS)

PARTE III:                PROBLEMAS                                                ( 9 PUNTOS)

  1. Detrás de esta portada encontrará: equivalencias, fórmulas matemáticas y la Tabla Periódica de los Elementos.
  2. Debe usar bolígrafo con tinta permanente en sus respuestas. Si usa bolígrafo con tinta no permanente, lápiz o corrector no podrá reclamar la calificación.
  3. Material adicional que puede usar durante el examen: SOLAMENTE calculadora y ésta NO PUEDE SER CON PROGRAMACIÓN ALFANUMÉRICA, NI AGENDA ELECTRÓNICA.
  4. Es totalmente prohibido el préstamo de materiales y uso de teléfonos celulares durante el examen.
  5. Lea con cuidado cada pregunta y asegúrese que su examen esté completo.
  6. Tiene 2 horas para resolverlo.
  7. Debe escribir en forma legible.
  8. La nota del examen se calculará como: (puntos correctos/0,28)
  9. El valor de este examen es de un 25% de la nota total.

CONSTANTES DE EQUILIBRIO EXPRESADAS COMO CONSTANTES DE ACIDEZ A 25°C

FORMA ACIDA

Ka

FORMA BASICA

FORMULA

FORMULA

H3O1+

5,56x101

H2O

H2SO3

1,58x10-2

HSO31-

HNO2

5,88x10-4

NO21-

HC3H5O2

1,31x10-5

HC3H4O21-

HC2H3O2

1,82x10-5

HC2H2O21-

H2CO3

4,47x10-7

HCO31-

HSO31-

6, 31x10-8

SO32-

HClO

2,95x10-8

ClO1-

H3BO3

5,55x10- 10

H2BO31-

HIO

2,30x10-11

IO1-

Na1+

1,99x10-15

NaOH

H2O

1,82x10-16

OH1-

CONSTANTE DE IONIZACION DEL AGUA (Kw) A DIFERENTES TEMPERATURA

ºC

0

10

15

20

24

25

30

35

40

45

50

60

Kw

1,14E-15

2,92E-15

4,51E-15

6,81E-15

1,0E-14

1,01E-14

1,47E-14

2,09E-14

2,92E-14

4,02E-14

5,47E-14

9,61E-14

POTENCIAL NORMAL (1 molar, 298 K  y 101,3 kPa) DE  SEMIRREACCION DE REDUCCION (E )

SISTEMA

Eº (volt)

SISTEMA

Eº (volt)

Al3+ + 3 e- ⇌ Al°

-1,662

Cu2+ + 1 e- ⇌ Cu1+

0,153

Au1+ + 1 e- ⇌  Au°

1,692

Cu2+ + 2 e- ⇌ Cu°

0,3419

Au3+ + 2 e- ⇌  Au1+

1,401

2 H1+ + 2 e- ⇌  H2

0,0000

Au3+ + 3 e- ⇌  Au°

1,498

2 NO21- + 3 H2O + 4 e- ⇌ N2O + 6 OH1-

    0,15

Ba2+  + 2 e- ⇌  Ba°

-2,912

NO31- + 4 H1+  + 3 e- ⇌ NO + 2 H2O

0,957

Cd2+  + 2 e- ⇌ Cd°

-0,4030

Ni2+   + 2 e- ⇌ Ni°

-0,257

Cr3+ + 3 e- ⇌ Cr°

-0,744

Sn2+  + 2 e- ⇌ Sn

-0,1375

Cu1+ + 1 e- ⇌ Cu°

0,521

ECUACIONES Y EQUIVALENCIAS

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1 mol e-                     R=8,31          1 atm=760 mm Hg= 101,3 kPa               [pic 14][pic 15][pic 16]

 

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I PARTE        ESCOGENCIA ÚNICA

Marque con (X) la única respuesta correcta. Cada acierto tiene un valor de un punto. Si se equivoca indique “No” y escriba su nueva respuesta, colocando al lado de ella “Sí”. Valor total 5 puntos

...

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