QUIMICA ANALITICA- “Volumetría de óxido-reducción”

INFORME

“Volumetría de óxido-reducción”

NOMBRE: Victoria Badilla

                     René Rivas

CARRERA: Ing. En química industrial

ASIGNATURA: Química analítica II

PROFESOR: Karen Manquian

FECHA: 6 de Junio

Resumen

Introducción

Las valoraciones redox, también conocidas como valoraciones de oxidación-reducción, son técnicas de análisis frecuentemente usadas con el fin de conocer la concentración de una disolución de un agente oxidante, o reductor. Este es un tipo de valoración que se basa en las reacciones redox, que tienen lugar entre el analito o sustancia de la cual no conocemos la concentración, y la sustancia conocida como valorante.
Yodometría: El ion yoduro es un agente reductor débil y reduce agentes oxidantes fuertes. Sin embargo, no se usa como titulante, principalmente debido a la falta de un sistema indicador visual adecuado, así como por otros factores, como la rapidez de la reacción. Cuando se agrega un exceso de yodo a una solución de un agente oxidante, se produce I2 en una cantidad equivalente al agente oxidante presente. Por tanto, este I2 se puede titular con un agente reductor, y el resultado sería el mismo que si se titulara directo el agente oxidante. El agente titulante que se usa es tiosulfato de sodio. El análisis de un agente oxidante en esta forma se denomina método yodométrico.
Considérese, por ejemplo, la determinación de dicromato:

[pic 3]

Permangametría: El permanganato de potasio es un titulante oxidante ampliamente usado. Actúa como autoindicador para la detección del punto final y es un agente oxidante muy fuerte La solución es estable si se toman precauciones en su preparación. Cuando se prepara la solución por primera vez, pequeñas cantidades de impurezas reductoras en la solución reducen una pequeña cantidad de MnO4. En solución neutra, el producto de la reducción del permanganato es MnO2, en vez del Mn2 que se produce en un medio ácido. El MnO2 actúa como catalizador para continuar la descomposición del permanganato, lo cual produce más MnO2, y así sucesivamente (descomposición autocatalítica). La solución se puede estabilizar removiendo el MnO2. Así, antes de estandarizar, la solución se hierve para acelerar la oxidación de todas las impurezas, y se le permite reposar durante una noche; luego se remueve el MnO2 por filtración con filtro de vidrio sinterizado. El permanganato de potasio se puede estandarizar titulando oxalato de sodio estándar primario, Na2C2O4:

                       [pic 4]

Dicromatometría: Es un agente oxidante ligeramente más débil que el permanganato de potasio. La gran ventaja de este reactivo es que está disponible como estándar primario y que la solución no necesita estandarizarse en la mayoría de los casos. Sin embargo, en la titulación de hierro(II) es preferible estandarizar el dicromato de potasio contra hierro electrolítico debido a que el color verde del ion crómico introduce un pequeño error en el punto final (indicador de sulfonato de difenilamina). La estandarización sólo es necesaria para los trabajos más exactos.

                                           [pic 5]

Objetivos

Permanganometría
-Determina la masa de KMnO4 en un volumen de 250 ml 0.1N , estandariza la solución usando Na2C2O4 como patrón primario.
-Determina la masa necesaria de Na2C2O4 para un gasto de 20ml de KMnO4.
-Determina las características de la muestra diluida de peróxido.

Dicromatometría
-Determina la masa de K2Cr2O7 en un volumen de 250ml 0.1N, estandariza con FeSO47H2O.
-Determina las características de la muestra de Fe+2.

Yodometría
-Determina la masa de Na2S2O3 0.1N en un volumen de 250ml, estandariza la solución usando K2Cr2O7 como patrón primario.
-Estandariza el patrón primario con KI y HCl
-Determina la masa del patrón primario para un gasto de 10ml.
-Determina las características de Cu+2.

Procedimiento experimental

Valoracion con KMnO4

Preparación de KMnO4 0,1N.[pic 6]

Estandarizar la solución de KMnO4 0,1N con Na2C2O4 como patrón primario.

[pic 7]

Análisis muestra problema H2O2.

[pic 8]

Valoración con K2Cr2O7

Preparación de K2Cr2O7 0,1N

[pic 9]

Estandarización de K2Cr2O7 0,1N con FeSO47H2O

[pic 10]

Análisis de muestra problema Fe+2

[pic 11]

Valoración de Na2S2O3

Preparación de Na2S2O3 0,1N

[pic 12]

Estandarización de Na2S2O3 0,1N con K2Cr2O7

[pic 13]

Análisis de Cu+2

[pic 14]

Resultados

Volumetría de óxido-permanganometría

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