QUIMICA II EJERCICIO

QUÍMICA II

Una muestra de 13 gramos de cierto compuesto orgánico que se encuentra conformado por carbono, hidrogeno y oxigeno, se sometió a una combustión en presencia de un litro una solución de clorato de potasio al 0.3 molar en un horno absorbente de gases. El incremento en el peso de los absorbentes fue de 19.06 gramos de anhídrido carbónico en condiciones normales de presión y temperatura y 7.8 gramos de agua. El análisis cuantitativo de laboratorio muestra que el compuesto tiene un peso molecular aproximado de 179.8 uma.

Determine:

1. Formula mínima empírica.

1. Formula verdadera o molecular.

1. Posible estructura del compuesto.

CHO+ KCLO3 ------ CO2 + H2O + KCL

1. Cantidad en moles y gramos de clorato de potasio utilizado.

1000g KCLO3 (1mol/ 110g) =9.09 mol KCLO3

1. Cantidad en gramos de soluto de la solución molar.

1000ml (KCLO3) 0.3 molar= 0.o mol/litro

O 16 x 3 = 48

CL 35 x 1= 35

K 39 x 1 = 39

Peso molecular de KCLO3 = 122g

1. Reactivo limitante y en exceso.

2CHO + 2CO2 -----------(CHO2)2CO+ H2O

29g          88g                 118g               18g

29g CHO           118g(CHO2)2CO

13g                     x= 52.8g

88g CO2            118G (CHO2)2CO

19.06g                 x= 25.5g

2CHO  52.8g/ 52.8g = 1

2CO2   25.5/ 52.8g = 0.482g

Reactivo limitante = CO2

Reactivo en exceso = CHO

1. La normalidad de la solución.

K  1x39 = 39

CL 1x35 = 35

O 4x16 = 64

H 1x1 = 1            =133g

W= 13g

Pm= 13g/mol

Peq= 133ep-g

V= 1L

Peq= 133g/mol /1 =133 eq-mol

N= 13g/ (133)(1)= 0.097 eq/l

1. Si el anhídrido de carbono en el absorbedor se obtienen condiciones normales de presión y temperatura ¿Qué cantidad en litros se obtendrán?

1 mol CO2 -------- 22.414 L

0.433 mol             x= 9.70 L

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