QUIMICA TPR N°2: ESTRUCTURA ATOMICA

QUIMICA

TPR N°2: ESTRUCTURA ATOMICA

Tomás Mentesana                            DNI: 43760416                            INGENIERIA CIVIL

1. El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico de átomo, propuesto por el físico Danés Niels Bohr en 1913, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. [pic 1]

Este es un modelo cuántico, porque cumple con ciertos valores definidos de energía: Mientras un electrón gira en una órbita permitida no absorbe ni emite energía, cuando pasa de una órbita a otra más alejada del núcleo, absorbe energía y cuando desciende a una órbita más próxima al núcleo emite energía radiante.

1. Átomo: es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. ​ Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos, y son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo.

b) Mol: se define como la cantidad de sustancia que contiene  6,022 141 29 (30) × 1023

partículas elementales (átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas), esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA).

c) Masa Atómica Relativa: para hablar de la masa atómica de un elemento se debe tener en cuenta que generalmente estos son una mezcla de isótopos, por lo que es preciso considerar la masa de cada isótopo y su abundancia relativa. Se define como la masa promedio de sus átomos (de un elemento químico) comparada con la unidad de masa atómica. Así por ejemplo, para calcular la masa atómica relativa del oxígeno se debe multiplicar la masa de cada isótopo por su abundancia, sumar los tres valores obtenidos y dividirlo por la unidad de masa atómica.

d) Masa Molecular Relativa: es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.

e) Volumen Molar: se emplea para nombrar al volumen ocupado por un mol de una sustancia gaseosa, utilizándose como unidad de referencia al metro cúbico por mol.

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Tomás Mentesana

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