Quimica: Estructura atómica

Química

Primera Parte: Estructura Atómica.

-¿Que es un Átomo?

Un Átomo es la unidad de partículas más pequeñas que puede existir como sustancia simple (elemento químico), y que puede intervenir en una combinación química. Su término en griego significa “no divisible”.

El átomo está constituido por dos (2) partes bien definidas:

• El núcleo, la parte interna, formado por protones (+) y neutrones (0). Constituye el 99,98% de la masa atómica o peso atómico.
• Nube de electrones o electrónica, conocida como la parte externa del átomo, que representa el 99,99% del volumen atómico.

Núcleo:

Numero Atómico (Z): indica la cantidad de protones que tiene el núcleo.

[pic 1] 

Numero de Masa (A): indica la suma de los protones (+) y neutrones (0).

[pic 2]

Átomo Neutro: se denomina átomo neutro cuando sus cargas positivas son iguales que sus cargas negativas.

Todos los átomos de la tabla periódica son átomos neutros.

Ion: es cuando un átomo pierde la neutralidad, es decir cuando la cantidad de protones y electrones ya no son iguales. Cuando esto sucede es un átomo con carga eléctrica.

• Catión: átomo con carga eléctrica positiva.
• Anión: átomo con carga eléctrica negativa.

ISÓTOPOS: Se conoce como isótopos a los átomos de un mismo elemento que posee distinto número electrones, es decir, distinto número de atómico que de número másico. ejemplo: Deuterio y tritio son isotopos del hidrógeno.

ISOBAROS: Son aquellos átomos que presentan igual numero másico (A), pero distinto numero atómico (Z), 
Ejemplo: ARBONO NUMERO ATOMICO 6 Y MASA 14 
NITRÓGENO NUMERO ATÓMICO 7 Y MASA 14 

ISOTONOS: son Átomos que presentan distinto número másico, distinto numero atómico, pero tienen igual número de neutrones. 

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