QUÍMICA ANALÍTICA
Enviado por acamacho • 12 de Enero de 2014 • Ensayo • 474 Palabras (2 Páginas) • 212 Visitas
QUÍMICA ANALÍTICA
Control de calidad del agua potable
El agua es un líquido incoloro insípido e inoloro
El ambiente y nosotros mismos, dependemos mucho de el agua, como se sabe el agua es la vida misma.
El agua tal como existe, pocas veces se puede usar en su forma natural.
Se requiere conocer sus características físicas, químicas y la manera de cómo se produce su ciclo a través del planeta
El control de calidad de este elemento es indispensable, ya que de ello depende la buena salud y la vida misma, la calidad del producto que vayamos a elaborar los alimentos las bebidas procesadas en pocas palabras todo.
La calidad del agua potable es una cuestión que preocupa en países de todo el mundo, en desarrollo y desarrollados, por su repercusión en la salud de la población. Son factores de riesgo los agentes infecciosos, los productos químicos tóxicos y la contaminación radiológica.
La experiencia pone de manifiesto el valor de los enfoques de gestión preventivos que abarcan desde los recursos hídricos al consumidor.
Analizar la calidad del agua mediante procesos de
Equilibrio de formación de complejos
Oxido reducción
Precipitación
Materiales y procedimiento:
1.- Balanza
2.- Matraz Erlenmeyer
3.- Embudo
4.- Matraz Aforado
5.- Pipetas
6.- Matraces volumétricos
Fundamentos:
Para analizar los cloruros como precipitado a un pH ligeramente alcalino se titula con nitrato de plata AgNO3 y como indicador cromato de potasio K2CrO4
El cloruro de plata AgCl precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros el AgNO3 reacciona con el K2CRO4, formando un precipitado color rojo ladrillo de AgCrO4
El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando tenemos valores de pH mayores a 8.3, el ión Ag+ precipita en forma de Ag (OH); cuando la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida a dicromato, afectando el viraje del indicador.
Determinación de Oxigeno disuelto en agua
El método se basa en el hecho de que el oxigeno oxida el ion Mn++ a un estado superior de valencia en condiciones alcalinas, y en que el manganeso en estado superiores de valencia es capaz de oxidar el ion I- a yodo libre I2 0 en condiciones acidas. La cantidad de yodo liberado es medida con solución estándar de Tiosulfato de sodio y es equivalente a la cantidad de oxigeno disuelto originalmente presente en la muestra.
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