Química. Enlaces
Enviado por Giovanni Tapia • 25 de Septiembre de 2019 • Práctica o problema • 1.433 Palabras (6 Páginas) • 172 Visitas
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Instituto Politécnico Nacional
ESIME
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Materia:
Química
Alumnos:
Carlos Giovanni Padre Tapia
García Marmolejo Ivan Jair
De La Luz Fuentes Arturo
Rodríguez Aldama Alexis Balam
Profesor:
Jaime Gordillo Pineda
Grupo:
1CV16
Practica II
PRACTICA No. 2
ENLACES
OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan
MATERIAL | REACTIVOS |
8 Vasos de precipitado de 100 cm3 | Soluciones a 10 g/L de: |
2 Electrodos de Cobre |
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1 Portalámparas |
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2 Extensiones con caimanes |
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1 Cápsula de porcelana | |
1 Pinza para cápsula | |
1 Mechero, anillo y tela de alambre asbesto | Soluciones al 10 % volumen de: |
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Propanona (CH3COOH3) | |
Cloruro de Sodio (NaCl) granulado | |
Azúcar (C12H22O11) granulada |
PROCEDIMIENTO
PROCEDIMIENTO A.
- Marque los vasos limpios de 100 cm3, con una etiqueta, indicando cada una de las siguientes soluciones: NaOH, K2Cr2O7, NiCl2, NiCl2, NiSO4 y CH3COOH3 respectivamente; vierten cada uno aproximadamente 20 cm3 cúbicos de la solución correspondiente en el vaso sin solución vierto aproximadamente 50 cm3 de agua destilada.
- Monte el circuito como se indica en la figura 1, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
- Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si la lámpara incandescente enciende, continúe, en caso contrario revise el circuito
- A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaOH, como se indica en la figura 1; anote si enciende o no
- Retiro de los electrodos de la solución de NaOH introduzca los en el vaso de agua para enjuagarlos y séquelos
- Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias anotando en la tabla del cuestionario, sí enciende o no
PROCEDIMIENTO B
- Coloqué una pequeña cantidad de azúcar en la cápsula de porcelana y calienta hasta la fusión figura 2 tomé el tiempo aproximado que se requirió
- Dejé enfriar la cápsula limpie la calentando con agua deje de enfriarse que la y a continuación coloca sobre la misma unos cuantos gramos de sal
- Caliente la cápsula con cloruro de sodio por un tiempo similar al requerido por el azúcar para fundir se observa el cual se funde más rápido
Nota: Tenga la precaución de no acercarse mucho
No desechar las soluciones al término de la práctica
CUESTIONARIO
PROCEDIMIENTO A
- Llena la siguiente tabla:
Solución | NaOH | K2Cr2O7 | NiCl2 | HCl | CH3COOH | NiSO4 | CH3COOH3 |
¿ Encendió la lámpara? (sí o no) | Si | Si | Si | Si | No | Si | No |
Tipo de enlace (Iónico o covalente ) | Iónico | Iónico | Iónico | Covalente | Covalente | Covalente | Covalente |
PROCEDIMIENTO B
- En el procedimiento B, ¿Qué sustancia funde más rápido y qué carácter de enlace predomina?¿En la otra sustancia cuál es el carácter de enlace que predomina?
R = El azúcar se funde más rápido y predomina un enlace Covalente. Y en la otra sustancia Iónico
- Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (excepto el azúcar)
- Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos escriba la mayor probabilidad de enlace (Iónico o covalente) entre los átomos siguientes:
ELEMENTOS | ENLACE |
Na y O | Iónico |
K y O | Iónico |
Cl y H (en el HCl) | Covalente |
Cl y Ni | Iónico |
Cr y O | Iónico |
C y O | Covalente |
S y O | Covalente |
ELEMENTOS | ELECTRONEGATIVIDAD |
Na | 0.9 |
Cl | 3.0 |
K | 0.8 |
O | 3.5 |
C | 2.5 |
H | 2.1 |
Cr | 1.8 |
S | 2.5 |
ENLACE QUIMICO
Un enlace químico es la fuerza que mantiene unido a uno o más átomos al combinarse y formar una molécula, pudo ser el mismo elemento o diferente.
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