Química moles y moléculas

BALANCEO DE REACCIONES REDOX Problema 1-

Balancear la siguiente ecuación quimica por método Oxido-Reducción

CU + HNO} -8 CUCHO>12 t NO + H2O

1) REDOX

O +1+5-2 +2-2 +1 -2

CU + HNO} -☒ ÉÚÍÍÍÓÍTÉ + NO + H2O

2) reductor y oxidante

o +1+5-2 ¿EÑE?) + IÍPÓ + ÍIÍÓ CU + HNO}→

oxidación

reducción

° pierde 2a- +2

La oxidación se presenta en el CU CU CU

La reducción se presenta en el N μ,

Ganarse-

μ

+2

3) Intercambiar coeficientes de los e-

O 1-2

Oxidación CU

Pierde 2°

CU 2 e- CU ese/ agente reductor

5 gana 3 e-

Reducción N N

"

3 e- Nese/ agente oxidante

quedando:

° pierde ZE 1-2

3 CU 3 CU

+5 gana 3 e- 1-2

2 N 2N

Colocarlos coeficientes

+1+5-2 záuiñiószí +2*-2 + ÉI 3 CÓ + 2 HNO}

5) Terminare/ balanceo por tanteo

3 CU t 8 HNO} 3 CUCNO} )z t 2 NO t 4 H2O

Problema 2

F-903 + CO CO2 + Fe

1-3 -2 +4 -2 O

1 Fez Oz + + Fe ¿20-2 C 02

2

1-3 -2

+

+2 -2

C 02

°

Fez Oz C O

+" -2

+ Fe

Oxidación:(+2 P-ctdi02-C.tk

Reducción: Fet} 94^93-9%0

Reducción : Fe

" """ *

Feo Zé Fe es el agente oxidante

✗¡dación : [

+2

Pierde Zec" ZÉ C es el agente reductor

quedando:

3) Reducción: Fe

" Feo Zé 21=-0+3 ZFEO

a [

+2

[+4 Zé 3C"

3C

"

4) 2 Feroz t 3 CO 3 CO2 + 2 Fe

5) 2 Feroz + G CO Es CO2 1- 4 Fe

PROBLEMA RELACIONNIOL-1110L

NZIG) t 3k21g) → 2MHz

COMÓMO/esdettz

a) ¿ cuántos motesd-NH.se producirán?

6) ¿ cuántos moles de Nzse necesitarán como reactivos para que /ósotnolesdetlz

reaccionen completamente?

1) Balanceo

NZIG) t 3K21g) 2MHz

2) cantidad de motes

NZIG) t 3K21g) 2MHz

1m01 311701 2m01

3) factores de reacciono de " conversión"

1m01 Nz 1m01 Nz 3177011-12

3m01 Ha 21110/ NH> 217701111113

a) Calculando los motes de NH> se producirán

6 motes de Hz ✗

2 ◦↳SNH?

= 41770/ESNH}

3h70/esdetlz

b)¿ cuántos moles de Nzse necesitarán como reactivos para que /ósotnolesdetlz

reaccionen completamente?

1 Moles Nz

Motes de H2 X

z mojes μ,

= 2 Moles N2

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