Que son los ácidos, las bases y el pH y su relación con el modelo de Arrhenius y el modelo de Brönsted-Lowry

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Nombre del estudiante: Maria Fernanda Morales Chavez

Grupo: M15C1G25-003.

Fecha de entrega: 11-06-2022.

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Índice

• Introducción
• Informe
•  Que son los ácidos, las bases y el pH y su relación con el modelo de Arrhenius y el modelo de Brönsted-Lowry
• Objetivo de la Practica
• Material utilizado
• Proceso realizado
• Fotografías del proceso
• Al mezclar las sustancias con agua, ¿se observa algún cambio?
•  Al adicionar el indicador ácido-base hecho con col morada o Jamaica (variedad mexicana), ¿se observa algún cambio?
• Utilizando la tabla de colores, determina el pH aproximado de cada una de las sustancias.
• Enlista tres ejemplos de la vida cotidiana donde se puede apreciar la reacción química entre las bases y los ácidos.
•  Escribe la ecuación de disociación del vinagre y de la leche de magnesia cuando lo disolviste en agua.
• Conclusión.

Introducción

En este informe de práctica, se presentarán la base y el ácido para su análisis y corrección, cómo interactúan entre sí, se tomarán pruebas fotográficas para describir su interacción, qué son los ácidos y las bases y cómo se determinará el pH de cada uno.

• ¡Que es un ácido?

Los ácidos son sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H) en solución. Esta definición fue dada por el científico Svante Arrhenius.

Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define a los ácidos como sustancias que pueden aceptar o absorber un par de electrones de una solución.

Características de los ácidos:

Entre las características o propiedades de los ácidos podemos mencionar las siguientes:

1. Tienen la capacidad de destruir tejidos orgánicos.
2. Crean una reacción al reaccionar con ciertos metales.
3. Actúan como conductores de corriente eléctrica.
4. Cuando se mezclan con bases, forman agua y sal.
5.  Tienen un sabor agrio.
6. Los ácidos tienen un rango de pH de 0 a 7 (donde 7 es neutral).
7. Suele ser soluble en agua.

   Tipos de ácidos:

Ácido fuerte: es aquel que se cede la mayor parte de sus iones de hidrógeno en solución, lo que quiere decir que se ioniza con gran facilidad. Por ejemplo, el HCl o ácido clorhídrico.

Ácido débil: al contrario del anterior, el ácido débil en solución acuosa libera iones H+ en menor proporción. Por ejemplo, el ácido acético.

• Que es una base?

Según Svante Arrhenius, las bases son sustancias que tienen la capacidad de capturar iones de hidrógeno en solución o liberar iones negativos, llamados hidroxilo (OH-).

Según la teoría de Gilbert Newton Lewis, las bases también se definen como aquellas que aportan dos electrones a una solución.

Características de las bases:

• Entre las características o propiedades de las bases podemos mencionar:
• Deslizan al tacto cuando se presentan en disolución, es decir, son jabonosos (como la lejía).
• No reaccionan ante el contacto con metales.
• Son conductores de corriente eléctrica en disolución.
• Al mezclarse con ácidos producen agua y sal.
• Son amargos al gusto.
• El pH de las bases oscila entre 7 y 14 (donde 7 es neutro).
• Algunas bases son insolubles.

Tipos de bases

En el ámbito de las bases, se conocen al menos dos tipos elementales:

Base fuerte: se refiere a una variedad de electrolito al que se le atribuye un carácter fuerte y que, por lo tanto, puede ionizarse totalmente en una solución acuosa. Por ejemplo, la soda cáustica.

Base débil: se refiere a aquellas bases que no se disocian totalmente en la solución acuosa, de lo que resulta la presencia de un ion OH más el radical básico. Por ejemplo, el amoníaco o hidróxido de amonio.

Teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry

La teoría de Bronsted-Lowry describe la reacción ácido-base de transferencia de protones entre especies químicas. El ácido de Bronsted-Lowry es cualquier especie que puede donar un protón H. La regla es qué especies pueden aceptar un protón. Químicamente, esto significa que cualquier ácido de Bronsted-Lowry debe contener hidrógeno que pueda disociarse en H.

Para aceptar un protón, la base de Bronsted-Lowry debe contener al menos un par de electrones para formar un nuevo enlace con el protón. Según la definición de Bronsted-Lowry, una reacción ácido-base es cualquier reacción en la que se transfiere un protón de un ácido a una base.

Objetivo de la práctica

El objetivo de esta práctica es reforzar el conocimiento sobre el pH y las teorías que giran en torno a su aplicación, en base a un pequeño experimento casero.

Material utilizado

-Vinagre

-Leche de vaca

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