Quimica 1er Semestre Covalente Polar Y No Polar

TIPO DE ENLACE

PROPIEDADES IÓNICO

COVALENTE NO POLAR COVALENTE POLAR

Partículas en cristal (tipo de partícula que lo conforman) Iones: cationes y aniones Átomos Átomos

Tipo de estructura Cristalina en el sistema cúbico. Redes cristalinas Moléculas

Temperatura de fusión Altos puntos de fusión bajas Bajas

Temperatura de ebullición altas elevadas bajas

Estado físico a temperatura ambiente(estado de agregación) estado sólido Líquidos y gases En condiciones normales de presión y temperatura pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

Conducción eléctrica no conducen la electricidad Son aislantes Aislantes eléctricos

Conducción térmica Buenos conductores de calor Aislante de calor Son aislantes de corriente eléctrica y calor.

Solubilidad en agua solubles en agua insolubles Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Otras características • Forman redes cristalinas de gran estabilidad

• Duros y frágiles • Se forma entre átomos iguales o diferentes.

• En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad. • Enlace sencillo o simple: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.

• Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.

Sustancias Tipo de enlace químico(iónico covalente polar y no polar) tipo de partículas

(átomos, iones) Estado físico a temperatura ambiente(solido, liquido, gases) Conductividad eléctrica(si, no) Solubilidad en el agua(soluble, insoluble)

Cloruro de potasio

KCl Enlace químico: iónico Partículas: iones Estado físico: solido Si tiene conductividad eléctrica Soluble en agua

Ácido acético

C2H4O2 Enlace químico: covalentes polar Partículas: átomos Estado físico: liquido Si tienen conductividad eléctrica Soluble en agua

AmoniacoNH3 Enlace químico: covalente polar Partículas: átomos Estado físico: gas Tiene poca conductividad eléctrica Soluble en agua

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