Quimica 2º

1-.Escribe la reacción que tiene lugar y la expresión de la constante de equilibrio

A↔B

Kc= ([B])/([A])

2-.Fija la temperatura de las nuevas partículas (derecha) en 300 K, por ejemplo, e introduce 100 moléculas de A en el sistema. Describe lo que ocurre. Recuerda que la reacción no tiene que ser necesariamente muy rápida y en alcanzar el equilibrio se tarda un tiempo.

Se parte de cien moléculas de A a 300K , pero según va aumentando la temperatura y las moléculas de A tienen la suficiente energía se transforman en compuestos (B) hasta que llega un punto en el que la temperatura es fija y la cantidad de moléculas de A y B es la misma por lo que se alcanza el equilibrio. En la simulación pasan moléculas de A a B y viceversa por lo que se deduce que la reacción sucede en las dos direcciones.

3-. ¿Se llega a alcanzar un equilibrio? ¿Cómo lo reconoces? ¿Cuánto valdría la constante? ¿Cuántas moléculas habría de cada especie?

Sí se llega a alcanzar un equilibrio porque la cantidad de moléculas de A y B es la misma cuando ya se estabiliza.

Kc=x/(100-x) ; (x=50) ; Kc= 1

50 moléculas de A y y otras 50 moléculas de B

4-.Vamos a experimentar qué pasaría si partimos de diferentes cantidades cada vez, manteniendo el resto de la variables sin modificar. Realiza una tabla con las cantidades finales de cada especie y el valor de la constante partiendo de 100, 200, 300, 400, 500, 1000 moléculas de A en cada caso. ¿Qué se obtiene? ¿A qué conclusión se puede llegar.

Moléculas de A A B

100 50 50

200 100 100

300 150 150

400 200 200

500 250 250

1000 500 500

Se deduce que de la cantidad de moléculas que se parta de A se va a llegar al equilibrio quedando la mitad de ellas en A y la otra mitad en B y que cuantas más moléculas haya de A más lento es llegar al equilibrio.

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