Quimica Analitica

Actividad 5: Práctica 2. Preparación y estandarización de disoluciones.

Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación.

La práctica está dividida en dos partes; en la primera llevaran a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.10 N y en la segunda su estandarización.

Parte 1. Preparación de HCl 0.10 N

1. Realicen los cálculos para obtener los mililitros de HCl concentrado que se requieren para preparar 500ml de ácido clorhídrico a concentración 0.10 N.

Los datos del reactivo son:

a) Peso molecular del HCl: 36.46 g/mol

b) Densidad: 1.17 g/ml

c) Porcentaje de pureza: 37.2 %

2. Elaboren una relación de los materiales y reactivos que se van a utilizar en la práctica.

*Incluyan figuras o fotografías de todos los materiales que se van a utilizar, los reactivos y los cuidados que se deben tener con cada uno de ellos.

3. Elaboren el procedimiento para la preparación del HCl 0.10 N.

Una vez preparada la disolución, continuaremos con su estandarización (parte 2).

Parte 2. Titulación o valoración del HCl 0.10 N

En este caso realizaremos la estandarización del HCl 0.10 N, utilizando como patrón primario al carbonato de sodio anhidro. Para ello consideren que los pasos experimentales se realizarán de forma simulada.

1.- Coloquen el carbonato de sodio (Na2CO3) dentro de la estufa y calienten a 1500C durante 2 horas.

2.- Concluido el tiempo, dejen enfriar la estufa y coloquen el reactivo dentro de un desecador para evitar que se vuelva a humedecer.

3.- Titulación del HCl con el carbonato de sodio anhidro como patrón primario.

• Pesen muestras de carbonato de sodio en la balanza analítica, de aproximadamente 0.1 g.

• Rellenen la bureta con la disolución de HCl 0.10 N y enrasen a 0.0ml.

• Transfieran al matraz de Erlenmeyer la masa de carbonato de sodio y adicionen 20ml de agua destilada.

• Adicionen dos gotas del indicador anaranjado de metilo.

• Abran la llave de la bureta hasta observar el vire de color, de amarillo a rojo. Cerrar y tomar la lectura del volumen de HCl gastado.

• El procedimiento se realizó tres veces obteniendo los siguientes volúmenes de HCl:

Muestra Masa de carbonato de sodio

(g) Volumen de HCl 0.1N

(ml)

1 0.1110 23.0

2 0.1205 24.1

3 0.1152 23.1

• Realicen los cálculos necesarios para determinar la normalidad real del HCl.

• Elaboren una relación de los materiales y reactivos que se van a utilizar en esta segunda parte de la práctica. Incluyan

...