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Quimica Control 1 Iacc


Enviado por   •  19 de Octubre de 2014  •  235 Palabras (1 Páginas)  •  1.716 Visitas

INSTRUCCIONES:

1.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos, respetando el

Orden específico y simbología señalada en el material de la semana.

a) Cloro (Cl) = 1S^2 2S^2 〖2P〗^6 3S^2 3P^5

b) Magnesio (Mg) = 1S^2 2S^2 P^6 3S^2

2.- Complete la siguiente tabla, indicando la cantidad de protones y neutrones para cada

Elemento químico:

ELEMENTO Nº DE PROTONES Nº DE NEUTRONES

(_19^39)K 19 20

(_14^28)SI 14 14

3.- Complete la siguiente tabla, indicando el número cuántico “n” del último electrón de cada

Elemento químico.

ELEMENTO Nº

(_11^23)NA

n=3 (nivel 3) l=2 (orbital s) y s= ½ ya que el orbital apunta hacia arriba

INSTRUCCIONES:

1.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos, respetando el

Orden específico y simbología señalada en el material de la semana.

a) Cloro (Cl) = 1S^2 2S^2 〖2P〗^6 3S^2 3P^5

b) Magnesio (Mg) = 1S^2 2S^2 P^6 3S^2

2.- Complete la siguiente tabla, indicando la cantidad de protones y neutrones para cada

Elemento químico:

ELEMENTO Nº DE PROTONES Nº DE NEUTRONES

(_19^39)K 19 20

(_14^28)SI 14 14

3.- Complete la siguiente tabla, indicando el número cuántico “n” del último electrón de cada

Elemento químico.

ELEMENTO Nº

(_11^23)NA

n=3 (nivel 3) l=2 (orbital s) y s= ½ ya que el orbital apunta hacia arriba

(_6^12)C n=2(nivel 2),l=1(orbital p),m=0(suborbital p_x) y S=-1/2 ya que el electrón apunta hacia abajo

(_6^12)C n=2(nivel 2),l=1(orbital p),m=0(suborbital p_x) y S=-1/2 ya que el electrón apunta hacia abajo

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