Quimica. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Datos obtenidos en la práctica correspondiente.

Experimento 1

En este experimento vamos a tener una Reacción de descomposición o análisis, con la ayuda de la balanza pesamos aproximadamente 0.5 g de óxido de mercurio (II) y lo colocamos en un tubo de ensayo luego utilizamos las pinzas y lo colocamos en la flama azul de un lámpara de alcohol dentro de una campana de extracción y se procede a calentar por 3 minutos y observamos que se va tornado de un color negro y debería volverse liquido pero por falta de calor de un mechero bunsen no pudimos observar lo descrito.

Experimento 2

En este experimento vamos a tener una Reacción de combustión, con ayuda de unas pinzas para disección, sostenemos una tira de magnesio de aproximadamente 2 cm y la llevamos a la flama azul de la lámpara de alcohol hasta que observamos una luz blanca muy intensa en ese momento se debe mirar hacia otro lado sin dejar de trabajar y se produce óxido de magnesio, luego recogemos en un vidrio de reloj las cenizas de magnesio.

Experimento 3

Luego de haber obtenido el óxido de magnesio en el experimento anterior descrito colocamos las cenizas en un tubo de ensayo y agregamos 3ml de agua destilada y con la ayuda de un agitador agitamos y con la ayuda de las pinzas sostenemos el tubo de la forma correcta y procedemos a calentar durante 1min, dejamos enfriar el tubo de ensayo y con ayuda de una tira indicadora de pH introducir evitando derramar la mezcla y calculamos de acuerdo a los valores (colores) que coincidan con la escala, en este caso se puedo observar que coincidía en 10 así obtenido un hidróxido(de magnesio),y  es una Reacción de los óxidos metálicos con agua.

Experimento 4        

En este experimento preparamos una disolución 0.1 M de sulfato de aluminio luego con la ayuda de la espátula y con la balanza y colocamos en un vidrio de reloj 0.85 g de Al2(S04)3 y colocamos en un vaso de precipitación para disolverlo agregando agua destilada, luego transvasamos al balón de aforo de 25ml y procedemos a enrasar hasta la marca del aforo, agitar para homogenizar.

También Preparamos una disolución 0.3 M de nitrato de bario luego Pesamos en un vidrio de reloj 1.96 g de BaNO3 y lo colocamos en un vaso de precipitación para disolverlo agregando agua destilada Transvasamos al balón de aforo de 25ml y enrasar hasta la marca del aforo, agitar para homogenizar.

En la segunda parte del experimento con ayuda de una pipeta de 5ml y una pera de succión succionamos 1ml  de la solución de sulfato de aluminio y con ayuda de otra pipeta de 5ml succionar 1ml  de la solución de nitrato de bario  y colocamos en un tubo de ensayo obteniendo (Nitrato de aluminio + Sulfato de bario) siendo esta una Reacción de Doble Sustitución o Metátesis.

Experimento 5

Preparamos una disolución 0.2 M de nitrato de cobre y pesamos en un vidrio de reloj 0.85 g de BaNO3 y colocamos en un vaso de precipitación para disolverlo agregando agua destilada, luego transvasamos al balón de aforo de 25ml y enrasar hasta la marca del aforo, agitar para homogenizar.  

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