Quimica Disponga los tres estados de la materia en orden de orden molecular creciente.

QUÍMICA GENERAL 2 - PARCIAL II

FUERZAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS Y SÓLIDOS.

1. Disponga los tres estados de la materia en orden de orden molecular creciente.

R= Solido  Líquido  Gas[pic 1][pic 2]

1. Indique si una sustancia que tiene una masa de 44 g y un volumen de 24.6 L a 27 °C es probablemente un gas, un líquido o un sólido.

R= Probablemente un gas  CO2 (Pudiese ser)[pic 3]

1. Selecciona la opción que mejor responda a la pregunta ¿Qué tipo de fuerzas de atracción intermoleculares operan entre las moléculas polares? Y justifica tu respuesta.

1. De dispersión de London
2. De atracción dipolo-dipolo
3. Puentes de hidrógeno
4. De dispersión de London y de atracción dipolo-dipolo
5. De dispersión de London y puentes de hidrógeno
6. De atracción dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno

1. ¿Qué clase de fuerzas de atracción es necesario vencer para sublimar CO2?

1. De atracción dipolo-dipolo
2. De dispersión de London[pic 4]
3. Puentes de hidrógeno
4. Todas éstas

1. El nitrógeno molecular, N2, y el monóxido de carbono, CO, son isoeléctricos y casi iguales en cuanto a masa molecular. Explique por qué el punto de ebullición del CO es un poco más alto que el del N2.

[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

1. Identifique los tipos de fuerzas intermoleculares presentes en el C3H8 y el CH3OCH3 y seleccione la sustancia con el punto de ebullición más alto.

1. C3H8, dispersión; CH3OCH3, dispersión; C3H8, punto de ebullición más alto
2. C3H8, dispersión; CH3OCH3, dispersión, dipolar, C3H8, punto de ebullición más alto
3. C3H8, dispersión, dipolar; CH3OCH3, dispersión, dipolar; C3H8, punto de ebullición más alto
4. C3H8, dispersión; CH3OCH3, dispersión, dipolar; CH3OCH3, punto de ebullición más alto
5. C3H8, dispersión; CH3OCH3, dispersión; CH3OCH3, punto de ebullición más alto

1. Con base en los momentos dipolares de la molécula, explique la diferencia de puntos de ebullición entre el CH2BrCl (68 °C) y CH3Br (3.5 °C).

1. ¿Cómo se llama el cambio de fase que experimenta el CO2 sólido cuando se calienta y se convierte en CO2 gaseoso?

R= Sublimación

1. El Freón 11, cuya fórmula química es CCl3F, tiene un punto de ebullición normal de 23.8 °C. el calor específico del CCl3F (l) y del CCl3F (g) es de 0.87 J/g-K y de 0.59 J/g-K, respectivamente. El calor de vaporización para este compuesto es de 24.75 kJ/mol. Calcule el calor necesario para convertir 10 g de Freón 11 líquido a -50 °C en un gas a 50 °C.

1. Disponga las siguientes sustancias en orden de volatilidad creciente.         CH4, CBr4, CH2Cl2, CHBr3, CH2Br2

1. ¿Cuál es el significado de una línea en un diagrama de fases?

[pic 11]

1. Sólo está presente una fase
2. Dos fases están en equilibrio
3. Tres fases están en equilibrio
4. Desaparece la distinción entre dos fases

1. El níquel metálico cristaliza en una estructura de empaquetamiento compacto cúbico (celda cúbica centrada en las caras). ¿Cuántos átomos de níquel hay en una celda unitaria?

R= Como es FCC tiene 4 átomos.

1. El níquel metálico cristaliza en una estructura de empaquetamiento compacto cúbico (celda cúbica centrada en las caras). ¿Cuál es el número de coordinación de cada átomo de níquel?

R= FCC  12[pic 12]

1. Un elemento cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo. La arista de la celda unitaria mide 0.286 nm, y la densidad del cristal es de 7.92 g/cm3. Calcule el peso atómico del elemento.

R=[pic 13]

BCC  2 átomos[pic 14]

0.286nm[pic 15]

a= [pic 16]

V= a3 = [pic 17]

V= 3[pic 18]

1. Indique el tipo de cristal (molecular, metálico, de red covalente o iónico) que cada una de las sustancias siguientes formaría al solidificarse:

1. O2, molecular; Mo, iónico; SiC, iónico
2. O2, molecular; Mo, metálico; SiC, iónico
3. O2, molecular; Mo, iónico; SiC, de red covalente
4. O2, de red covalente ; Mo, metálico; SiC, iónico
5. O2, de red covalente; Mo, metálico; SiC, de red covalente

1. El punto triple del CO2 está a 5.1 atm y -56.6 °C, el punto crítico está a 72.8 atm y 31 °C. ¿Cuál de los enunciados siguientes es incorrecto? [pic 19]

1. Puede existir líquido a presiones menores que 73 atm
2. Puede existir sólido por encima de 73 atm
3. La condensación no es posible por encima de 32 °C
4. Hay sublimación a presiones por debajo de 4 atm
5. No puede haber coexistencia de sólido y gas por encima de 73 atm

1. ¿Cuál es el número de coordinación de las estructuras de empaquetamiento compacto?

1. ¿Cuál de las identificaciones siguientes no es correcta?

1. H2S, sólido molecular
2. SiC, sólido de red covalente
3. KI, sólido iónico
4. Al, metálico
5. Grafito, sólido molecular

1. ¿Cuál de los enunciados siguientes es incorrecto?

1. Las fuerzas de dispersión mantienen unidas las capas de grafito
2. Las buckybolas son sólidos moleculares
3. Los sólidos de red covalente tridimensional se deforman con facilidad
4. El punto de fusión de un sólido iónico debe depender de la carga de los iones
5. Los metales se deforman con facilidad porque los electrones se adaptan sin dificultad a nuevas configuraciones

1. ¿Cuál de las siguientes no es una característica de un líquido?

1. No se expande hasta llenar el recipiente
2. Es casi incompresible
3. Fluye con facilidad
4. La difusión en su interior es rápida
5. Adopta la forma del recipiente

1. ¿Cuál de las sustancias siguientes es la más desordenada?

1. Un gas cerca de la temperatura de condensación
2. Un líquido cerca del punto de congelación
3. Un sólido cerca del punto de congelación
4. Un sólido a una temperatura muy baja
5. Un líquido cerca del punto de ebullición

1. ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares pueden existir entre moléculas neutras?

1. De atracción dipolo-dipolo
2. Interacción iónica
3. De dispersión de London
4. Puentes de hidrógeno
5. Todas éstas
6. De atracción dipolo-dipolo, de dispersión de London y puentes de hidrógeno

1. Disponga las sustancias siguientes en orden de punto de ebullición decreciente: N2, O2, NO

1. Prediga el orden de los puntos de fusión (del más alto al más bajo) de NH3, CH4, SiH4 y GeH4.

1. ¿Por qué el CH(CH3)3 tiene un punto de ebullición más bajo que el C4H10 lineal?

1. No es así; la teoría predice lo contrario
2. El primero tiene un momento dipolar grande
3. El primero es más compacto
4. El primero tiene un pero molecular mayor y más electrones
5. El primero ocupa mucho más espacio que la molécula lineal

1. ¿Cuáles de las sustancias siguientes probablemente es líquida a temperatura ambiente?

1. CH4         (ii) Br2                 (iii) NaCl         (iv) H2O         (v) H2S         (vi) CH3OH

1. Sólo i y v
2. Sólo iv, v y vi
3. Sólo iv y vi
4. Sólo ii, iv y vi
5. Sólo ii, iii, iv y vi

1. ¿Cuál de las siguientes no es una consecuencia de la formación de puentes de hidrógeno?

1. El hielo es menos denso que el agua
2. El hielo es una estructura mucho más abierta con mucho espacio
3. La densidad del agua disminuye cuando se eleva la temperatura un poco por encima del punto de fusión
4. El agua es mala conductora del calor
5. El agua que se congela puede reventar los tubos de plomería

1. ¿Cuál o cuáles pares interactúan entre sí mediante fuerzas dipolo-dipolo?

1. H2S, H2O         (ii) H2O, NH3                (iii) NaCl, H2O                (iv) HCl, CO

1. i
2. ii
3. iii
4. iv
5. i y iv
6. i, ii y iv

1. ¿En qué caso intervienen fuerzas de adhesión?

1. Viscosidad
2. Tensión superficial
3. Acción capilar
4. Puentes de hidrógeno en el agua

1. ¿Cuál de los siguientes enunciados es incorrecto?

1. La entalpía de sublimación es el negativo de la entalpía de deposición
2. La entalpía de vaporización es el negativo de la entalpía de condensación
3. La entalpía de sublimación es mayor que la entalpía de vaporización
4. La entalpía de vaporización es menor que la entalpía de fusión
5. La entalpía de deposición es menor que la entalpía de congelación

1. ¿Cuál es el cambio de entalpía que se produce cuando 10 g de un líquido a 70 °C se convierte en un gas a 100 °C? (El líquido hierve a 90 °C, los calores específicos son 1 J/g-K en el líquido y 0.3 J/g-K en el gas, y la entalpía de vaporización es de 8.5 J/g).

1. ¿Qué representa el punto triple?

1. ¿Cuál de los enunciados siguientes es incorrecto?

1. La presión de vapor está determinada por un equilibrio dinámico entre el líquido  y el vapor
2. Los líquidos volátiles tienen fuerzas intermoleculares relativamente débiles
3. Cuando más intensas son las fuerzas intermoleculares, tanto mayor es la presión de vapor
4. La presión de vapor aumenta con la temperatura
5. Cuanto mayor es la temperatura, más probable es que una molécula tenga la engería suficiente para escapar a la fase gaseosa

1. Mencione dos puntos de un diagrama de fase que representen un valor único de temperatura y presión y describa qué representan.

ADICIONAL: El butano y el 2-metilpropano, cuyos modelos de llenado de espacios se muestran en seguida, son ambos no polares y tienen la misma fórmula molecular; sin embargo, el butano tiene un punto de ebullición más alto (-0.5 °C en comparación con -11.7 °C). Explique a que se debe esto. [pic 20]

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