Quimica En Una Sola Guia

SE DEFINE COMO LA SUMA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS QUE INTERACTÚAN ENTRE SI PARA ORIGINAR 1 NUEVO COMPUESTO QUÍMICO.

LA ECUACIÓN QUÍMICA ES LA REPRESENTACIÓN MATEMÁTICA Y QUÍMICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.

CARACTERÍSTICAS DE ECUACIÓN QUÍMICA.

SE CARACTERIZA BÁSICAMENTE POR 3 PARTES:

1. REACTIVOS: SON AQUELLAS SUSTANCIAS QUE INTERACTÚAN ENTRE SI Y QUE GENERALMENTE SE ENCUENTRAN ANTES DE LA FLECHA.

2. FLECHA: REPRESENTA UN SIGNO DE IGUAL EN UNA ECUACIÓN MATEMÁTICA, NOS INDICA TAMBIÉN LA DIRECCIÓN QUE LLEVA LA ECUACIÓN.

3. PRODUCTOS: SON AQUELLAS SUSTANCIAS QUE RESULTAN DE LA INTERACCIÓN DE LOS REACTIVOS Y POR SUPUESTO SON SUSTANCIAS DIFERENTES A LAS QUE LES DIERON ORIGEN.

FORMULA GENERAL.

A+B AB

Na(s)+Cl2(G) NaCl(s)

REACTIVOS PRODUCTO

MÁS CARACTERÍSTICAS DE UNA ECUACIÓN.

EXISTEN OTRAS CARACTERÍSTICAS DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS TALES SON:

1. ÍNDICES CON LETRAS: ESTOS REPRESENTAN EL ESTADO DE AGREGACIÓN QUE TIENEN EL ELEMENTO O COMPUESTO EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA ASÍ SE TIENE:

(s)SODIO

(l) LIQUIDO

(g)GAS

(ac) o(aq)ACUOSO

2. CALOR EN UNA ECUACIÓN SE INDICA DE VARIAS MANERAS, PARA ESTE EJEMPLO SE CONSIDERARA LA FORMA TERMO DINÁMICA, DE ESTA MANERA SE TIENE QUE:

2.1 CUANDO UNA ECUACIÓN REQUIERE CALOR, SE CONOCE COMO ECUACIÓN ENDOTÉRMICA

H = +

2.2 CUANDO UNA ECUACIÓN LIBERA CALOR SE LLAMA EXOTÉRMICA

H = -

3. ORIENTACIÓN DE LA FLECHA: LA DIRECCIÓN QUE SE MUESTRE LA FLECHA NOS INDICA LA SITUACIÓN DE ESA ECUACIÓN TAL ES EL CASO DE:

3.1 FLECHA DIRIGIDA HACIA 1 SOLO EXTREMO

3.2 FLECHA DIRIGIDA HACIA 2 EXTREMOS

CARACTERÍSTICAS NUMÉRICAS

LOS NÚMEROS EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA REPRESENTAN VARIADA INFORMACIÓN, PUES EL TIPO Y POSICIÓN DE LOS NÚMEROS NOS APORTAN DIFERENTE INFORMACIÓN, LOS TIPOS NUMÉRICOS SON LOS SIGUIENTES.

ÍNDICES: SON LOS NÚMEROS PEQUEÑOS QUE APARECEN ABAJO Y A LA DERECHA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. REPRESENTAN EL NUMERO DE VECES QUE SE REPITE 1 ELEMENTO EN 1 COMPUESTO.

COEFICIENTES: SON LOS NÚMEROS GRANDES QUE APARECEN A LA IZQUIERDA DE LA MOLÉCULA. LOS COEFICIENTES REPRESENTAN EL NUMERO DE VECES QUE SE REPITE ESA MOLÉCULA.

SUBÍNDICES: SON NÚMEROS PEQUEÑOS QUE APARECEN AFUERA Y A LA DERECHA DE UN PARÉNTESIS NOS INDICAN EL NUMERO DE VECES QUE SE REPITE UN RADICAL.

EJEMPLO

3H2SO4

OBTENCIÓN DE NÚMEROS DE ÁTOMOS POR ELEMENTO

PARA OBTENER LOS ÁTOMOS CENTRALES DE CADA ELEMENTO EL COEFICIENTE MULTIPLICARA A TODOS LOS ÍNDICES Y SUBÍNDICES, MIENTRAS QUE LOS SUBÍNDICES MULTIPLICARAN A TODOS LOS ÍNDICES DEL INTERIOR DEL PARÉNTESIS.

EJEMPLO

a) 8K2Cr2O7

K= 8 X 2 = 16

Cr= 8 X 2 = 16

O= 8 X 7 = 56

MÉTODO DE TANTEO

ESTE MÉTODO BUSCA EQUILIBRAR LOS ÁTOMOS ENTRE LOS REACTIVOS Y LOS PRODUCTOS, AUNQUE NO EXISTEN REGLAS ESTABLECIDAS PARA ELLO, SE TOMARAN EN CUENTA LAS SIGUIENTES CONSIDERACIONES.

1.- ASIGNAR COEFICIENTES DEL LADO FALTANTE EN LA ECUACIÓN.

2.- USAR MÚLTIPLOS CUANDO SEA NECESARIO SOLO EN EL COEFICIENTE YA QUE ES EL ÚNICO QUE PODRÁ SER ALTERADO.

EJEMPLO

CLORATO DE POTASIO (s) -----> CLORURO DE POTASIO (s) + OXIGENO MOLECULAR (g)

KClO3 -------> KCl + O2

1-K-1

1-Cl-1

3-O-2

2KClO3 -------> 2KCl + 3O2

2-K-2

2-Cl-2

6-O-6

MÉTODO ALGEBRAICO

REGLAS PARA EL BALANCEO ALGEBRAICO

1- SE ASIGNARA 1 LETRA MINÚSCULA A CADA COMPONENTE DE LA ECUACIÓN

2- A PARTIR DE LAS LETRAS ASIGNADAS, SE CONSTRUIRÁ UNA ECUACIÓN PARA CADA ELEMENTO QUÍMICO

3- A LA LETRA QUE MAS SE REPITA EN SU SISTEMA DE ECUACIÓN SE LE DARA EL VALOR DE 1

4- EL VALOR ASIGNADO SE SUSTITUIRÁ EN LA ECUACIÓN MAS SENCILLA DE AL MANERA QUE SE LOGRE ENCONTRAR OTRO VALOR APARTAR DEL CUAL SE OBTENDRÁN LOS DEMÁS VALORES DE TODAS LAS LETRAS ASIGNADAS

5- UNA VEZ OBTENIDO LOS VALORES DE TODAS LAS LETRAS SE VERIFICARA SI SON ENTEROS DE NO SER ASÍ SE USARA 1 MÉTODO ALGEBRAICO PARA CONVERTIRLOS A ENTEROS.

6- EN CADA VALOR OBTENIDO EN CADA LETRA CORRESPONDIENTE AL COEFICIENTE QUE DEBERÁ TENER LA MOLÉCULA RELACIONADA CON LA LETRA ASIGNADA

7- SE VERIFICARA EL BALANCEO.

ACIDO CLÓRICO (l) + ACIDO SULFHÍDRICO (g) -----------> ACIDO CLORHÍDRICO + ACIDO SULFÚRICO

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