Guía De Disoluciones Químicas

Guía de disoluciones

Recuerda

% m/m = (masa de soluto)/(100 gr de disolución ) Molaridad (M) = (Moles soluto)/(1 litro de disolución)

% m/v = (masa de soluto)/(100 ml de disolución) Molalidad(m) = (Moles de soluto)/(1 kilo de solvente)

% v/v = (volumen de soluto)/(100 ml de disolución) Densidad (d) = masa/volumen

Ejemplo:

¿Cuál es la molaridad de una solución prepara con 10 gramos de ácido sulfúrico en 5 litros de disolución?

Mol= masa/(peso molecular)=(10 g)/(98 g/mol)=0,102 moles

(X moles H_2 〖SO〗_4)/(1 litro de disolución)= (0,102 moles de H_2 〖SO〗_4)/(5 litros de disolución)

X=0,02 moles de H_2 〖SO〗_4 en 1 litro de disolución

Además recuerda que 1 litro = 1000 ml= 1000cm3

Resolver los siguientes ejercicios

Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio (NaCl) en agua, hasta complementar 300 ml de disolución. Expresar la concentración de la solución en gramos de soluto por litro de disolución.

Hallar la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) de 98% m/m y densidad 1,84 g/cm3 (H= 1 g/mol ; S= 32 g/mol ; O=16 g/mol)

Se tienen 250 cm3 de una disolución 0,5 M de ácido sulfúrico. ¿Cuántos moles de ácido hay?

¿Qué volumen de una disolución 0,1 M de KOH se necesita tomar para tener 2,8 g de base? (K= 39 g/mol , O= 16 g/mol ; H= 1 g/mol)

Se desea preparar 500 cm3 de una disolución 0,2 M de un ácido partiendo de una disolución 0,52 M del mismo ácido

Calcular el volumen de disolución que se necesita

Cuánta agua debo agregar a la nueva disolución

Una disolución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) al 11% m/m tiene una densidad de 1,08 g/cm3. (S=32 g/mol ; O=16 g/mol ; H= 1 g/mol)Calcular:

%m/v

M

m

Expresar la concentración de 40 g de una disolución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm3

Gramos de soluto por 100 g de solvente

Gramos de soluto por 100 cm3 de disolución

Calcular molaridad y molalidad de una disolución de amoniaco (NH3) preparada con 30 g de NH3 en 70 g de agua si la densidad de la disolución es 0,982 g/ml. (N= 14 g/mol ; H=1 g/mol)

300 g de ácido comercial se disuelven en agua destila hasta llegar a 400 ml de disolución. Si la densidad del ácido es 1,4 g/ml calcular el %v/v

Calcule la molalidad en una disolución con 7,2 moles de etilenglicol (C2H6O2) en 3546 g de

...