Quimica Oxidos

Oxidos:

Óxido Metálicos: Son compuestos formados por Oxígeno y por un metal, frecuentemente presentan enlaces de tipo iónico. Contienen el ión óxido O-2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Óxido de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación.

Ejemplos:

Fórmula Stock Tradicional

Cu2O Óxido de Cobre (I) Óxido Cuproso

CuO Oxido de Cobre (II) Oxido Cúprico

PbO2 Oxido de plomo (IV) Oxido Plumboso

CaO Oxido de Calcio Oxido Cálcico

a.b.) Óxidos no Metálicos o Anhídridos: Son compuestos formados por un no metal y Oxígeno. La naturaleza de su enlace es fundamentalmente covalente. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock.

Ejemplos:

Fórmula Stock Tradicional

I2O7 Oxido de Iodo (VII) Anhídrido Peryódico

Cl2O Oxido de Cloro (I) Anhídrido Hipocloroso

Cl2O3 Oxido de Cloro (III) Anhídrido Cloroso

Cl2O5 Oxido de Cloro (V) Anhídrido Clórico

a.c.) Peróxidos: Son compuestos que contienen el ión peróxido, O2-2, por lo tanto en estos compuestos el oxígeno se presenta con número de oxidación -1. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Peróxido de y el nombre del metal sin terminación.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

K2O2 Peróxido de Potasio

Na2O2 Peróxido de Sodio

BaO2 Peróxido de Bario

CaO2 Peróxido de Calcio

a.d.) Superóxidos: Estos compuestos contienen el ión superóxido O2-. Combinados generalmente con un ión alcalino. . Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Superóxido de y el nombre del metal sin terminación.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

KO2 Superóxido de Potasio

NaO2 Superóxido de Sodio

RbO2 Superóxido de Rubidio

CsO2 Superóxido de Cesio

a.e.) Ozónidos: Estos compuestos están constituidos por el ión O3- y por un metal alcalino o NH4+. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Ozónido de y el nombre del metal sin terminación.

Ejemplos:

Fórmula Nombre

KO3 Ozónido de Potasio

CsO3 Ozónido de Cesio

NaO3 Ozónido de Sodio

LiO3 Ozónido de Litio

Hidróxidos o bases (compuestos ternarios básicos)

Los hidróxidos son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.

Óxido básico + Agua → Hidróxido

Na2O + H2O → 2Na(OH)

Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

Li (OH) hidróxido de litio hidróxido de litio (I) hidróxido de litio

Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso

Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III) hidróxido de aluminio

Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.

(Agua)……..

Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1

……..(Agua)

Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH)

Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es un gas muy soluble en agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es reversible.

…..(Agua)

NH3 + H2O →→→→ NH4(OH)

OH) →→→→ NH3 + H2O

Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)

Los oxácidos, también llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es H + NoMetal + O. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de los anhídridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”. Y para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.

Anhídrido + Agua → oxácido

SO3 + H2O → H2SO4

Compuesto Nomenclatura sistemática Nom. Stock Nom. tradicional

H2SO4 tetraoxosulfato de Hidrógeno sulfato (VI) de hidrógeno3

ácido sulfúrico

HClO4 ácido tetraoxoclórico clorato (VII) de hidrógeno3

ácido perclórico

H2SO2 ácido dioxosulfúrico sulfato (II) de hidrógeno3

ácido hiposulfuroso

Como se indica en la sección de los anhídridos, el nitrógeno y el fósforo no forman anhídridos cuando se enlazan con el oxígeno, mientras estos trabajan con los números de valencia 4 y 2, si no que forman óxidos y por esta razón el nitrógeno y el fósforo no pueden formar oxácidos con estos números de valencia.

Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qué números de valencia trabajan los elementos, una manera muy fácil para determinar los números, según la fórmula molecular, es sumando los números de valencia del oxígeno y el hidrógeno planteando una ecuación para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas o valencias debe ser cero para que la molécula sea neutra . Como se describe anteriormente la formula general para estos compuestos es H + NoMetal + O, donde el oxígeno es el elemento más electronegativo y el hidrógeno y el no metal son los elementos más electropositivos.

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