Quimica Ph

El pH y su importancia biológica

Nuestro organismo: todo un laboratorio

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Juega papel fundamental en los procesos biológicos, todos los líquidos del organismo tienen su pH, las enzimas son catalizadores biológicos que aceleran la velocidad de una reacción y trabajan a un pH óptimo.

COMPETENCIAS:

Describir los conceptos de ácidos y bases con el propósito de determinar su concentración en los líquidos biológicos, mediante la aplicación del concepto de potencial de hidrógenos o pH.

Analizar e interpretar la escala de pH y con base en ella predecir si una sustancia es acida, básica o neutra.

Describir el comportamiento químico de los los amortiguadores sanguíneos frente a las alteraciones del pH.

Actividades

Describa los conceptos de pH y poh desde el punto de vista matemático.

pH: es el logaritmo de la inversa de la concentración de iones hidroxilos H3O+

pH=log 1/⦋H⦌^(+ ) ó -log ⦋H⦌^+

pOH: es el logaritmo de la inversa de la concentración de iones OH-

pOH= -log 〖⦋OH⦌〗^-

2. Consulte sobre la escala de pH e indique en ella el sentido en que aumenta la acidez y basicidad.

Cuando la concentración de iones H+ se hace mayor que la concentración de OH-, esto hace que la solución se torne acida. El pH se hace menor que 7.

Cuando la concentración de OH- se hace mayor que la de H+, por tanto la solución se torna básica. El pH aumenta por encima de 7

El estudio del pH en relación a la actividad enzimática es un tópico de interés en el estudio de las reacciones biológicas tanto in vivo como en la industria. Debido a sus propiedades iónicas, cada enzima posee características únicas de actividad con respecto al PH; con base en ello consulte a que se le llama ph optimo, represente mediante grafico velocidad de reacción VS pH optimo

El pH óptimo de una enzima es el valor de pH en el cual esa enzima desempeña de mejor manera sus funciones, es decir que a ese pH trabaja mejor que a cualquier otro.

Cada enzima tiene su propio pH óptimo

Este pH influye decisivamente en la actividad enzimática: hay un valor óptimo, y a mayor o menor pH la actividad decrece rápidamente. Esto se debe a los cambios de carga eléctrica en función del pH. En el pH optimo, las cargas son justas y necesarias para la afinidad con el substrato y para la acción catalítica, pero, a pH bajos y altos las cargas positivas o negativas de la molécula proteica aumentan, se destruye la conformación y se pierde la actividad.

Cada enzima tiene su propio pH óptimo

Teniendo en cuenta los conceptos de ácido, base, ph responda las siguientes preguntas.

Seleccione la respuesta correcta.

El pH se define como:

A La inversa del logaritmo de la concentración de iones H3O+

B El logaritmo de la concentración de iones H3O+

C La inversa de la concentración de iones H3O+

D El logaritmo de la inversa de la concentración de iones H3O+

Un ácido fuerte puede definirse como:

A Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte.

B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo.

C Aquel que está completamente disociado.

D Aquel que es muy duro.

Un ácido débil es aquel que:

A No está completamente disociado.

B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH alto.

C Aquel que es blando.

D Aquel cuyas disoluciones tienen un pH débil.

Teniendo en cuenta que el ion Ac - es la base conjugada del ácido acético (HAc), que es un ácido débil, señale cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:

A El anión Ac - es una base fuerte.

B Las sales formadas por el anión Ac - modifican el pH del agua pura al disolverse en ella.

C El anión Ac - reacciona con el agua según la reacción: Ac - + H2O <====> HAc + OH -

D La sal NaAc dará una disolución acuosa de pH < 7

Dadas las siguientes reacciones, señale aquella en la que el ion bicarbonato actúa como ácido:

A HCO 3- + H 3 O + <=====> 2 H2O + CO2

B HCO 3- + H2O <=====> H2CO3

C HCO 3- + OH- <=====> H2O + CO32-

D HCO 3- + HBO2 <=====> H2O+ CO2 + BO2

El ion H 3O + es un ácido según la teoría de Lewis ya que:

A Puede ceder un ion H + pues: H3O+ <====> H2O + H +B Puede captar un par de electrones ++ 2 e - --->

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