Quimica Practica 3 Metales A La Flama

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CHILPANCINGO

LABORATORIO DE QUÍMICA

PRÁCTICA NO. 3 METALES A LA FLAMA

OBJETIVO

El objetivo de la practica del laboratorio es identificar y diferenciar elementos ó compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.

INTRUDUCCION

Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck, E = hv; donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.

OBSERVACIONES

compuesto Color de flama

cloruro de calcio

o (CaCl2) color: naranja

cloruro de Sodio

(NaCl) color: naranja

cloruro de Potasio

(KCl) color: naranja

cloruro Cuproso

(CuCl) color: Azul

cloruro de Aluminio

(AlCl3.6H2O) color: Rosa

cloruro Cuprico

(CuCl2.2H2O) color: azul-verde

Cuestionario

Conclusiones

BIBLIOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr

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