Quimica. Soluciones

Soluciones:

Se conoce como solución una mezcla homogénea, constituido por dos o más componentes, existen diferentes tipos de soluciones por ejemplo: Diluidas, concentradas, saturadas, liquidas, gaseosas y sobresaturadas, pero nos enfocaremos en las soluciones  liquidas, como cuando la sal se disuelve sal en agua

Se llama solvente como un elemento líquido que trabaja como desvanecedor, determina el estado de la solución y el soluto al elemento que queda desvanecido en el líquido

Una equivocación es creer que el soluto  es el componente que se encuentra en menor cantidad, esto se niega ya que hay muchas soluciones que contienen más soluto que solvente. Por ejemplo, a 20°C se pueden disolver hasta 216g de nitrato de plata, en 100g de agua.

Cuando la cantidad del soluto es mayor que la del solvente se conoce como una solución saturada, mientras que si es en menor cantidad se le conoce como una solución diluida. En diferentes casos se puede observar mayor concentración de una solución esto se puede observar si el soluto muestra algún color por el cambio de su intensidad o por el cambio de sabor dulce si se llegara a tratar de una solución concentrada de azúcar en agua.

La concentración es la relación en cuanto a cantidad de soluto en la solución, existen diferentes unidades de medición, como el porcentaje masa masa (%m-m) este señala los gramos de soluto cada 100g de solución, o el porcentaje masa-volumen (%m-v)  esta expresa los gramos de soluto por cada 100ml de solucion.

Si se indica SL a la solucion, SV al solvente y ST al soluto, las masas siempre serán aditivas, no obstante, los volúmenes podrían no ser aditivos por ejemplo el caso del agua y del etanol, al mezclarlos se muestra una contradicción de volumen, pero si se mezclara  20°C 50,0mL de agua con 50.0mL  de alcohol se obtendría 96,5 de mezcla

Cuando las moléculas de los elementos son similares en su naturaleza química, se suman los volúmenes.

Una concentración de una solución a determinada temperatura podría alterar los valores de 0 y s (solubilidad)  

La concentración de una solucion puede aumentar por diferentes medios, agregando mas soluto o evaporando el solvente.y también se pueden diluir de diferentes maneras, como adicionando  mas solvente eliminándole soluto.

La solubilidad depende completamente  de la temperatura y normalmente se grafica en las curvas de solubilidad

[pic 1]

La concentración se puede expresar por medio de la molaridad, que nos muestra el numero de moles de soluto ´por cada litro de solucion. Por ejemplo, calcular la molaridad de una dolucion que contiene 2.07. 10-2 moles de soluto wn 50 mL de solvente

Molaridad: M= n/v= 2.07. 10-2moles

0.05 litros= 0.414 molar

PALABRAS CLAVES:

 Solucion

Soluto

Solvente

Concentración

Mezcla

Saturadas

Solubilidad

Conclusión:

Se puede concluir que las soluciones son de mucha importancia ya que sin saber  se practica esto diariamente en nuestras labores cotidianas, por eso nace la necesidad de  estudiarlas, también son importantes las unidades de medición esta nos hacen mas sencillas las medidas y los valores necesarios si se va a trabar con soluciones

Este capitulo nos ayuda mucho a nosotros como estudiantes de gastronomía,  ya que las soluciones son parecidas a algunas acciones que realizamos nosotros con diferentes ingredientes y esto nos ayuda a tener claridad de los valores que se necesiten para alguna preparación, para no pasarnos o que nos falte.

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