Quimica exámen

1. Discutir (explicar, ampliar y/o corregir) las siguientes afirmaciones

A El elemento de número atómico 19 requiere menor energía para convertirlo en catión que el 11.

B El óxido carbónico es un compuesto covalente apolar con enlaces dativos.

C La configuración electrónica del CO6 es (Ar)3d4

D El dicromato de potasio es una sal en donde el número de oxidación del catión es +1

F En la estructura de Lewis del compuesto N2H2 hay un enlace triple entre los nitrógenos  

1 A. Si nos movemos de arriba a abajo en un grupo, la energía de ionización disminuye. Esto debido a que los átomos tienen cada vez mas nivel de energía, por lo que los electrones extremos están cada vez más alejados del núcleo, por eso el Z=19 requiere menos energía que el Z=11

1 B. El Oxido carbónico si es un enlace covalente ya que cumple las condiciones de este enlace que son que sea un No metal, y su diferencia de electronegativa sea menor de 1,7. Noes apolar por que su electronegativas al sumarlas no es nula o 0.  No tiene enlaces dativos ya que para que se cumpla esto cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos, y en este caso tanto el oxígeno como el carbono están aportando cada uno pares de electrones y no solo uno de ellos.

[pic 1]

1 C.  Su configuración es así (Ar) 4s2 3d

1 D. El número de oxidación del catión es +1

+1 +6 -2      

K2Cr2O7

1 F. Esto es incorrecto ya que el enlace que hay entre los nitrógenos es doble y no triple.

[pic 2]

2 ubicar los siguientes elementos en la tabla periódica con base en su configuración electrónica, clasificarlos mínimo tres formas posibles y ordenarlos, de acuerdo a sus propiedades periódicas

Z=13, 15,17

Primero se realiza la configuración electrónica, que es la que luego nos indica en que grupo y periodo están para así ubicarlos en la tabla periódica, los datos como EI, E, Ra, también nos indica la ubicación, ya que ejemplo en la EI, nos esta indicando que de derecha a izquierda la energía disminuye, lo que quiere decir que a la izquierda del Z= 17 la EI disminuye.

Z= 13   Configuración Electrónica 1s22s22p6 3s23p1; 3 periodo, IIIA,

Z= 15   Configuración Electrónica 1s22s22p63s23p3; 3 periodo, VA

Z=17    Configuración Electrónica 1s22s 22p 63s23p5; 3 periodo, VIIA

Energía de Ionización        Electronegatividad                 Radio atómico

-                                                  -                                                                +[pic 3][pic 4][pic 5]

[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

 5 representar las estructuras de Lewis del acido sulfúrico y el ion nitrato

...