Quimica ll Entrega segunda sección de laboratorio presencial

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA.

PROFESOR HECTOR FABIO CORTES

MARIA CAMILA RICAURTE - 1193084725

mariacamila.ricaurte@utp.edu.co

Entrega segunda sección de laboratorio presencial

22/04/2021

ESCUELA DE QUIMICA

PEREIRA/RISARALDA

ABRIL 2020

OBJETIVOS

• Verificar experimentalmente el desplazamiento de un equilibrio químico.

MARCO CONSEPTUAL

PARTE A: equilibrio entre el ión cromato y el ión bicromato en medio acuoso

                2CrO4=   +   2H+   ↔    Cr2O7=   +   H2O

                    Ión cromato                ión bicromato

La constante de equilibrio para esta reacción en medio acuoso a temperatura ambiente es:

                          [Cr2O7=]/[CrO4=]2[H+]2=3.0 x 1014 

La reversibilidad de esta reacción se puede estudiar visualmente teniendo en cuenta que el ión cromato en solución acuosa es amarillo, mientras que el ión bicromato en solución acuosa es anaranjado.

1. Tome 5 mL de la solución 0.1 M de bicromato de potasio en un tubo de ensayo y 5 mL de solución 0.1 M de cromato de potasio en otro tubo de ensayo, ambos rotulados. Observe y anote el color de estas soluciones.
2. A dos tubos de ensayo pase, respectivamente, 0.5 mL de las soluciones de bicromato y cromato de potasio. A cada una de estas soluciones adicióneles alternadamente gota a gota solución de NaOH 1 M hasta que se observe un cambio de color en cualquiera de las dos soluciones. Anote las observaciones y guarde estas soluciones para la parte 5.
3. Repita el procedimiento de la parte 2. pero adicionando gota a gota solución de HCl 1 M y anote las observaciones. Guarde las dos soluciones para la parte 4.
4. Adiciones solución de NaOH 1 M gota a gota a cada uno de los tubos de la parte 3. hasta que se produzca un cambio de color. Anote los resultados.
5. Adicione solución de HCl 1 M gota a gota a cada uno de los tubos de la parte 2. hasta que se produzca un cambio de color. Anote los resultados.

PARTE B: equilibrio entre el cromato de bario sólido y una solución acuosa saturada de sus iones.

                        BaCrO4(s)     ↔   Ba2+(ac)   +   CrO4=(ac)

                          Sólido                    hidratado         hidratado

1. Coloque 0.5 mL de la solución 0.1 M de cromato de potasio en un tubo de ensayo. Adiciónele 2 gotas de la solución de NaOH 1 M. Mezcle. Luego agréguele gota a gota solución de nitrato de bario 0.1 M hasta que observe un cambio. Anote los resultados y guarde el tubo y su contenido para la parte 3.
2. Coloque 0.5 mL de la solución 0.1 M de bicromato de potasio en un tubo de ensayo y adiciónele 2 gotas de HCl 1 M y mezcle. Luego agréguele 10 gotas de la solución 0.1 M de nitrato de bario y anote los resultados. Guarde el tubo y su contenido para la parte 4.
3. Al tubo de la parte 1. agregue  gota a gota solución de HCl 1 M hasta que se observe un cambio. Anote los resultados.
4. Al tubo de la parte 2 adicione gota a gota solución de NaOH 1 M hasta que se observe un cambio. Anote los resultados.
5. Coloque en dos tubos de ensayo, respectivamente, 0.5 mL de las soluciones 0.1 M de cromato y bicromato de potasio. Adicione 5 gotas de la solución de nitrato de bario 0.1 M a cada tubo y anote los resultados.

MARERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS

METRIALES:

• 8 tubos de ensayo                                
• 2 pipetas graduadas de 1 mL                        
• 2 goteros                                        
• 1 gradilla

REACTIVOS:                                         

• Solución 0.1 M de cromato de potasio
• solución 0.1 M de bicromato de potasio
• solución 1 M de hidróxido de sodio
• solución 1 M de ácido clorhídrico
• solución 0.1 M de nitrato de bario

RESULTADOS Y DISCUSION

PARTE A

1. El ión K+ hidratado es incoloro; por lo tanto, el color del ión cromato hidratado es amarillo y el color del ión bicromato hidratado es naranja
2. Explique lo sucedido en los pasos 2,3,4 y 5

• En el paso 2: se adiciona NaOH al bicromato y este cambia de color, pasa de naranja a amarillo al adicionarle 7 gotas y el cromato no cambia de color al echarle las mismas 7 gotas.
• En el paso 3: se le adiciona 3 gotas de HCl a cada una de las soluciones y se puedo observar que el cromato paso de ser amarillo a naranja y el bicromato no cambio.
• En el paso 4: se le adiciona 4 gotas de NaOH al cromato y al bicromato de los tubos de ensayo de la parte 3, el cromato deja de ser naranja y pasa nuevamente al color amarillo y el bicromato no cambia – ADICIONAL- Le eche 3 gotas más al bicromato y este paso de naranja a amarillo.
• En el paso 5: se le adicionan 7 gotas de HCl a cada solución de los tubos de ensayo de la parte 2, se pudo observar que el bicromato pasa de amarillo a naranja nuevamente y el cromato permanece amarillo.

PARTE B

1. Explique lo sucedido en los pasos 1,2,3,4 y 5

• Paso 1: se le adiciona 2 gotas de NaOH al cromato y no sucedió nada, pero después se le adicionan 3 gotas de bario y este pasa de amarillo transparente a un amarillo, pero como opaco como nublado.
• Paso 2: se le adiciona al bicromato 2 gotas de HCl y no ocurre nada y después se le adiciona 10 gotas de nitrato de bario y no cambia.
• Paso 3: al tubo de ensayo del paso 1 se le adiciona 4 gotas de HCl y este cambia a naranja.
• Paso 4: al tubo de ensayo del paso 2 se le adiciona 6 gotas de NaOH y paso de naranja a un amarillo opaco.
• Paso 5: se le adicionan 5 gotas de nitrato de potasio a cada solución de cromato y bicromato de 0.5 ml, se pudo observar que no cambiaron de color, pero se pusieron opacas, el cromato dejo de ser amarillo transparente a un amarillo opaco y lo mismo paso con el bicromato paso de naranja transparente a un naranja opaco.

PREGUNTAS

1. Recordando que en cualquier solución acuosa [H+][-OH] = 1.0 x 10-14, indique qué le sucede a la concentración de H+ y al equilibrio 2CrO4= + 2H+   ↔   Cr2O7= + H2O, cuando se agregue solución de NaOH.

•  Como bien sabemos tenemos una solución acida, pero cuando le agregamos una solución básica la solución acida dejara de ser acida y pasara hacer básica ya que su ph cambia de ácido a básico o también se puede volver neutra.

1. De las observaciones realizadas en la PARTE B concluya cuál es más insoluble en agua: ¿el bicromato de bario o el cromato de bario?

• El bicromato es más soluble en agua mientras que el cromato no.

1. Consulte en qué consiste el proceso Haber, y ¿cuál ha sido su impacto sobre la sociedad?

• En química, el proceso de Haber o proceso de Haber - Bosch es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. La importancia de la reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial. Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N₂.

Esta síntesis industrial de nitrógeno es la base de la agroindustria y participa activamente de la industria de la guerra, entre otros renglones económicos. Este artículo pretende mostrar lo que hay detrás del uso intensivo de fertilizantes químicos provenientes de este proceso. Las consecuencias van más allá de la salud y el bienestar de los individuos, trascienden a las comunidades y alcanzan a las generaciones futuras. Las alternativas existen se hallan al alcance de la mano.

...