ETAPA 3 QUIMICA Ll

ACTIVIDAD DIAGNOSTICA

1. En equipo de tres estudiantes, contesten por escrito:

a) ¿Qué es uncido y qué una base, también llamada álcali?

Los ácidos son sustancias que (al disolverse en agua) producen iones H^+.

Las bases son compuestos que (al disolverse en agua) originan iones (OH)^-.

b) ¿Qué alimentos y materiales de uso común conoces con características acidas o básicas?

Ácido Acético en Carne, Aluminio, Agua, Cobre, Huevo, etc.

c) ¿Has sentido acidez en tu sistema digestivo? ¿Cuáles son los síntomas?

Si, muchas veces, cuando comes chile o algo acido, te da dolor de estómago, o como tipo cólicos.

d) ¿Qué hacen las personas para mitigar la acidez persistente?

- Evitar el sobrepeso porque la obesidad aumenta la presión abdominal.

- Abandonar el hábito de fumar ya que el humo del cigarro contiene sustancias químicas que debilitan la apertura entre el esófago y el estómago.- Limitar el consumo de alcohol.

- Ingerir los medicamentos con abundante agua.

- Evitar la ropa y los cinturones apretados.

- Realizar ejercicio físico de forma regular, aunque no es conveniente después de las comidas.

- Aprender a controlar el estrés y la ansiedad.

- Mantener una buena higiene bucal.

- Evitar acostarse inmediatamente después de ingerir alimentos.

ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO

Adquiriendo información acerca de ácidos y bases

Parte 1

1. De manera individual lee las secciones 4.1, 4.5, 4.6, 4.7, del libro Fundamentos de la química 2 (Heinz- Arena) y subraya las ideas principales.

2. Después de realizada la lectura escribe en tu libreta lo siguiente.

a) Los conceptos acido-base de las teorías de Arrhenius y de Bronsted-Lowry y compáralos con la aproximación conceptual que elaboraste en la actividad anterior.

Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases. A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:- Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.- Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).

La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por qué un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.

b) Concepto de electrolitos fuertes y débiles

Un electrolito será el que al disociarse da origen a una gran concentración de iones, hecho que permite mayor conductividad eléctrica. Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.

Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.

c) Diferencia entre los términos disociación e ionización Disociar

Si la sustancia presenta Enlace Covalente, la sustancia se va a ionizar

3. Para reforzar tu aprendizaje contesta en la libreta de apuntes las actividades del libro de texto, ejercicios en pares: 1 y 2.

1. ¿Cuáles de las sustancias que aparecen a continuación son razonablemente solubles en agua y cuales son insolubles en agua? ( Examine la figura 3.2 o consulte el apéndice IV)

a) KOH d) AgC2H3O2

b) NiCl2 e)Na2CrO4

c) ZnS

2. ¿Cuáles de las sustancias que aparezcan a continuación son razonablemente solubles en agua y cuales son insolubles en agua?

a) Pbl2 d) Fe (NO3)3

b) MgCO3 e) BaSO4

c) CaCl2

4. Al terminar, intercambia las respuestas con un compañero y evalúen en grupo para retroalimentación con ayuda del profesor.

Parte 2

1. De manera individual, lee las secciones 4.8 y 4.9 del libro Fundamentos de la Química 2 (Hein-Arena) y subraya las ideas principales.

2. Después de realizada la lectura escribe en tu libreta lo siguiente.

a) El agua es un electrolito ¿fuerte o débil? Explica. R= El agua potable es un electrolito muy débil ya que su concentración de sales es muy baja.

b) La ecuación que representa la ionización del agua.

Aunque lo haga en baja proporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación

La cual, resumiendo un poco queda como

O, más resumida aún, queda como

c) ¿Cuál es el significado de la expresión pH?

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

d) ¿Cuál es la expresión matemática para su cálculo?

pH= -log [H+]

pOH= -log [OH-]

e) Investiga por que la escala de pH tiene como valores límites 0 y 14.

Por razones prácticas; pH = 0 significa [H+] = 10^0 = 1 molar. Esto es un mol de protones en un litro de solución, que no están solos sino con la base conjugada. Es mucho material en la solución y prácticamente no

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