Etapa 3 Quimica

42-Completa la siguiente tabla.

Nombre Símbolo Numero atómico Número de masa Numero de neutrones

Oxigeno (_8^17)O 8 17 9

Oxigeno (_8^17)O 8 17 9

Neón (_10^20)Ne 10 20 10

Hierro (_26^56)Fe 26 56 30

Plutonio (_94^244)Pu 94 244 150

Mercurio (_80^202)Hg 80 202 122

Cobalto (_27^59)Co 27 59 32

Níquel (_28^56)Ni 28 56 28

Flúor (_9^19)F 9 19 10

Cromo (_24^52)Cr 24 52 28

Parte 2

1-Presta atención a la exposición del profesor acerca de los temas: modelo atómico cuántico y tabla periódica actual.

2-de manera individual, lee cuidadosamente los puntos 5.8, 5.9, 5.10 y 5.11 del capítulo 5 del texto “Fundamentos de la Química” de Zumdahl-Coste. Resuelve los ejercicios 49, 52 y 59 del texto citado.

49- Escribe la configuración electrónica completa (1_s^2 2_s^2etc.) para cada uno de los siguientes elementos.

Magnesio, Z=12

Litio, Z=3

Oxígeno, Z=18

Azufre, Z=16

52-¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?

1_s^2 2_s^2 2_p^6 3_s^2 3_p^6 4_s^2 3_d^10 4_p^4

1_s^2 2_s^2 2_p^6 3_s^2 3_p^6 4_s^2 3_d^1

1_s^2 2_s^2 2_p^6 3_s^2 3_p^4

1_s^2 2_s^2 2_p^6 3_s^2 3_p^6 4_s^2 3_d^10 4_p^6 5_s^2 4_d^10 5_p^5

59-Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicar los electrones internos, escribe la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos.

Arsenio, Z=23

Titanio, Z=22

Estroncio, Z=38

Cloro, Z =17

3-Despues realizar las actividades anteriores, elabora un documento digital, integrador de los conocimientos cerca de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna.

●Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (incluir línea del tiempo.

V y VI 1807 1904 1911 1913 1924

Volvió a remontar la clasifico las partículas en: alfa,

Teoría atómica, beta y gama. Explico un átomo

Decía que cada nuclear es decir con un centro

Elemento estaba denso con carga positiva (núcleo)

Compuesto por alrededor del cual se mueven los descubrió la

Átomos iguales y electrones, concluyo que el núcleo probabilidad de

Existentes, se podían debe tener carga + para encontrar electrones -

Formar compuestos balancear a los electrones. Llego no se trata de un modelo

Químicos. Decía que todos a la conclusión que el núcleo relativista, sino cuántico

Los elementos estaban de un átomo contiene protones que está basado en la

Formados de partículas y un protón tiene el mismo ecuación que este físico

Llamadas átomos. Los, tamaño que un electrón realizo. Definía al principio

Átomos de un elemento pero su carga es +. Y descubrió los electrones como ondas

Son diferentes a los de el neutrón su carga es neutra. De materia (dualidad)

Otro elemento. No se descubrió la relación entre describiendo de este modo

Crean ni se destruyen carga y masa, descubrió el la ecuación ondulatoria

Solo cambia la manera electrón (corpúsculo) (carga que explicaba el desarrollo

En la que los átomos se negativa), descubrió el isotopo en el tiempo y el espacio

Agrupan

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