Quimica Etapa 1

Evidencia de Aprendizaje: 1.1

Representación simbólica de cambios químicos

Para reforzar tu aprendizaje resuelve las siguientes actividades.

1) ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las fórmulas en una ecuación

Química balanceada? R: La cantidad de moléculas que se necesitan para reaccionar

2) En una ecuación química balanceada:

(a) ¿los átomos se conservan? (b) ¿las moléculas se conservan? (c) ¿las moles se conservan?

Explique brevemente sus respuestas. R: no se conservan esto se debe a que los átomos son las simples que todo lo demás, pues estos componen a las moléculas y moles, así pues si lo más simple está en equilibrio se cumple la ley de conservación

3) Transcriba estas ecuaciones en palabras en ecuaciones de fórmulas y balancéelas:

(a) Agua hidrógeno + oxígeno

R: H2o --> 2H + O2

(b) ácido acético + hidróxido de potasio acetato de potasio + agua

R: 2C5H3OK

(c) fósforo + yodo triyoduro de fósforo

(d) aluminio + sulfato de cobre(II) cobre + sulfato de aluminio

R: 2 Al + 3 Cu(SO4)= 3Cu + Al2(SO4)3

(e) sulfato de amonio + cloruro de bario cloruro de amonio + sulfato de bario

R: (NH4)2(SO4)+ BaCl2= 2(NH4)Cl+ Ba(SO4)

í) tetra fluoruro de azufre + agua dióxido de azufre + fluoruro de hidrógeno

R: SF4 + 2 H<==>SO2 + 4 HF

(g) carbonato de cromo(III) —> óxido de cromo(III) + dióxido de carbono

R: Cr2(CO3 )3 ---> Cr2O3 + 3 CO2

4) Suponga que en una ecuación balanceada aparece el término 7 Al2(S04)3.

(a)¿Cuántos átomos de aluminio representa?

(b)¿Cuántos átomos de azufre representa?

(c)¿Cuántos átomos de oxígeno representa?

(d)¿Cuántos átomos en total representa?

R: a) Aluminios (Al) = 14 átomos

b) Azufres (S) = 21 átomos

c) Oxígenos (O) = 84 átomos

d) Total = 119 átomos

a) Porque en Al se multiplica 2 (átomos) x 7(coeficiente) = 14

b) Porque en S se multiplica 3 (unido) x 7 (coeficiente) = 21

c) Porque en O se multiplica 4 (átomos) x 3 (unidos) x 7 (coeficiente)

Mencione dos datos sobre la información que puede obtenerse de una ecuación química

Balanceada. Mencione dos sobre la información que no puede obtenerse.

R: Información que puede obtenerse de una ecuación química balanceada:

Moles de la sustancia y los átomos de cada elemento. R:Información que no puede obtenerse: Gramos de cada sustancia y calor necesario para que reaccionen (si requieren calor).

Evidencia de aprendizaje 1.2: “Clasificación de las reacciones químicas

Tipos de Reacciones Químicas

Cambios de energía en las reacciones.

Reacciones de síntesis o combinación

Ocurren cuando un elemento reacciona o se combina con otro elemento para formar un compuesto, en

otras palabras es cuando se combinan dos reactivos para formar un solo producto; Metal + oxígeno  óxido metálico

2 Na + O2  Na2O

En esta reacción se produce un elemento

y un compuesto diferentes. Este tipo de reacción se representa mediante las siguientes ecuaciones generales.

Zn + 2 HCl  H2 + ZnCl2

Cu + 2 AgNO3  Cu(NO3)2 + 2 Ag

Es aquella en la que una sola sustancia se fragmenta o se descompone para dar dos o más sustancias distintas, en otras palabras, un solo compuesto, simbolizado como AB, se descompone en dos o más sustancias sencillas. 2 KClO3(s)  2 KCl(s) + 3O2(g)

Reacciones de descomposición.

Reacciones de sustitución simple.

Reacciones de doble sustitución.

Dos compuestos intercambian sus componentes entre sí para dar dos compuestos distintos.

Representemos los compuestos de forma general como AB y CD. Ejemplo:

H2SO4 + Na2S  Na2SO4 + H2S

Reacciones de combustión.

los compuestos que contienen carbono, hidrógeno y a veces oxígeno, arden en contacto con el

aire consumiendo oxígeno y forman dióxido de carbono y agua. Durante este proceso se libera energía. Por ejemplo, la

combustión del metano CH4, principal componente del gas natural, se representa por la siguiente ecuación:

CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) (sin balancear)

Elabora un mapa conceptual de la clasificación delas reacciones

II. Para reforzar el aprendizaje de este tema, resuelve las siguientes actividades

1-Explique la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

R:el sistema ABSORBE CALOR del medio, la REACCIÓN ES ENDOTÉRMICA.

Si el sistema ENTREGA CALOR al medio, la REACCIÓN ES EXOTÉRMICA.

2-Balancee estas ecuaciones

Clasifique las reacciones como de: síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble

Desplazamiento

(a) H2 + Br2 HBr = síntesis

(b) Al + C Al4C3 = síntesis

(c) Ba(ClO 3)2 BaCl2 + O2 = descomposición

(d) CrCl3 + AgNO3 Cr(NO3)3 + AgCl = doble desplazamiento, o metátesis

(e) 2H2O2----> 2H2O + O2 = descomposición

3) Escriba ecuaciones balanceadas de las reacciones siguientes e incluya el calor que se

Libera o se absorbe como parte de la ecuación.

(a) La cal viva (CaO) reacciona con agua para dar cal apagada

R: CaO(ac) + H2O(l) ---- Ca(OH)2(ac)

La producción industrial de aluminio metálico a partir de aluminio es un proceso

Electrolítico endotérmico donde se requieren 1630 kj/mol de Al2O3. Otro producto es oxígeno. R: 2 Al2O3 (s) ----- 4 Al (s) + 3 O2 (g)

Evidencia de Aprendizaje: 1.3

El calor en las reacciones químicas

Contesta los siguientes planteamientos

a) ¿Qué es la energía de activación? R: es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso

b) ¿Qué es el calor de reacción? R: La definimos como la energía absorbida o liberada por una reacción química. (Es la más simple que pude)

c) Escribe la reacción que se lleva a cabo en los siguientes procesos:

• La fotosíntesis de las plantas.

• La combustión del gas natural en la estufa. R: reacción de combustión

d) Escribe 2 ecuaciones que representen una reacción exotérmica y 2 ecuaciones que

Representen una reacción endotérmica.

Exótica : 2 Mg + O2 2 MgO

Endotérmica:

Evidencia de aprendizaje 1.4: “Cálculos en las reacciones químicas”

Resuelve las siguientes actividades:

1. ¿Qué

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