INTEGRADORA ETAPA 3 QUIMICA

INTRODUCCIÓN

Como todos sabemos los elementos forman una gran parte de la vida cotidiana, son muy útiles y además se aplican en distintos contextos de la vida así como la industria, la salud, la alimentación, los deportes o etc.

Bueno en este trabajo profundizaremos un poco más el uso y las aplicaciones de cada elemento, así como distinguiremos diversas propiedades físicas y química que tiene entre muchas otras características más.

Haremos una descripción general sobre el Cobre (Cu), el Silicio (Si) y el Calcio (Ca), destacando la clasificación, color, isotopos, estado natural, ubicación en la tabla periódica, configuración electrónica, las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones de cada uno de ellos.

CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS

Elemento: Silicio (Si)

Descripción General:

Clasificación: metaloide

Color: el silicio cristalino es gris con brillo metálico. El amorfo es marrón.

Isótopo: 28SI es más común, también son 29Si, 30Si y 32Si

Estado natural: en forma de minerales como cuarzo, cristal de roca.

Clasificación en la tabla periódica: situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos con número atómico 14.

Configuración electrónica: Ne 3s2 3p2

Propiedades Físicas:

Punto de fusión: 1412 OC

Punto de ebullición: 3267 OC

Densidad: 2,33g/cm3.

Propiedades Químicas:

Reacciona en diversos metales: a altas temperaturas, pero es inerte a temperaturas ambiente

Aplicaciones:

Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos.

Elemento: Calcio (Ca)

Descripción general:

Clasificación: Metal alcalinotérreo

Color: Tiene un color plateado y blancuzco.

Isotopos: 40Ca, y el resto son 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca y 48Ca

Estado natural: Ocupa el quinto lugar en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre, pero no se encuentra en estado puro en la naturaleza.

Clasificación en la tabla periódica: Grupo 2 - Periodo 4 – Nº Atómico 20

Configuración electrónica: [Ar] 4s2

Propiedades Físicas

Punto de Fusión: (ºC): 842

Punto de Ebullición: (ºC): 1484

Densidad (kg/m3): 1550; (20 ºC)

Volumen atómico (cm3/mol): 25,86

Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras

Propiedades Químicas:

El calcio reacciona lentamente con el oxígeno que se encuentra en el aire, a una temperatura ambiente, pudiendo llegar a arder de manera considerable cuando lo calentamos, formando una llama de color rojo.

Además, el calcio reacciona de manera violenta con el agua, cuando se encuentra en su estado metálico, con la finalidad de formar hidróxido de calcio (Ca (OH)2), desprendiendo hidrógeno en dicha reacción.

Aplicaciones:

Uso como agente reductor, en la obtención de diferentes metales, como por ejemplo, el uranio

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