Química I, Etapa 3. Cuadernillo

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN[pic 1]

Preparatoria N°25 “Dr. Eduardo Aguirre Pequeño”

ACTIVIDAD EXPLORATORIA

1. Contesta las siguientes preguntas.

1. ¿Qué son los átomos?

1. ¿Qué es la radioactividad?

1. ¿Qué es la tabla periódica?

1. Lee y subraya las ideas principales de la Lectura 5 “Aplicaciones tecnológicas de la emisión radioactiva de los átomos”, página 69-70 de tu Guía de Aprendizaje.

ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN Y ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO

TEORÍAS ATÓMICAS

1. Describe la principal contribución de J.J. Thomson al desarrollo de las Teorías Atómicas:

1. Describe la contribución de Rutherford:

1. Escribe las principales características de las partículas subatómicas

1. Investiga tres elementos que en la naturaleza se encuentren como mezcla de isótopos y escribe sus principales apliaciones.

1. Ejercicios 37 al 42 de la página 67-68, de tu libro de texto.

37. Escriba el símbolo en notación isotópica, para cada uno de los siguientes elementos:

38. Escriba el símbolo en notación isotópica, para cada uno de los siguientes elementos:

39. ¿Cuántos protones y neutrones están contenidos en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos? Suponiendo que cada átomo no tiene carga, ¿cuántos electrones están presentes?

[pic 2]

a)

[pic 3]

b)

[pic 4]

c)

[pic 5]

d)

[pic 6]

e)

[pic 7]

f)

40. Lea el segmento “Química en enfoque” ¿”En cuál cabello” vive? ¿Cómo pueden utilizarse los isótopos para identificar la región general del lugar de residencia de una persona? Busca las lecturas en el capítulo 3 de tu libro de texto.

41. Lea el segmento “Química en enfoque” Historias de isótopos. Defina el término isótopo y explique cómo puede utilizarse para responder preguntas científicas e históricas.

Copia los datos de la tabla del ejercicio 42 de tu libro de texto, página 68 y completala.

Configuración electrónica

Ejercicios 49, 50, 52, 59 y 60 de tu libro de texto, página 134.

49. Escriba la Configuración Electrónica completa, para cada uno de los siguientes elementos.

1. Magnesio, Z= 12

1. Litio, Z= 3

1. Oxígeno, Z= 8

1. Azufre, Z= 16

50. ¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?

1. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
2. 1s2, 2s2
3. 1s2, 2s2, 2p6
4. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

52. ¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?

1. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4

Elemento____________________________

1. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d1

Elemento____________________________

1. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

Elemento____________________________

1. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p5

Elemento____________________________

59. Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicar los electrones internos, escriba la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos:

1. Arsénico, Z= 33

1. Titanio, Z= 22

1. Estroncio, Z= 38

1. Cloro, Z= 17

60. ¿A cuál elemento se refiere cada una de las siguientes configuraciones electrónicas abreviadas?

...