Quimica moles

Objetivo.

Estudiar, comprender y demostrar la relación que existe entre volumen y número de moles a una temperatura y presión constantes, mediante un experimento y una investigación bibliográfica.

Comprobar la ley de Avogadro desarrollando un experimento.

Procedimiento:

Los pasos que se desarrollaron para realizar este reporte son:

1.- Se realizó una investigación bibliográfica desde las leyes de los gases para enfatizar en la ley de Avogadro.

2.- Con ayuda del profesor José Antonio Felipe Espinosa Gallegos se eligió un modelo para representar la relación que existe entre el volumen y la cantidad de masa cuando la temperatura y la presión es constante.

3.- Elegido el experimento se procedió a conseguir los objetos necesarios y realizarlo.

Para realizar el experimento se utilizaron los siguientes instrumentos.

1 Probeta.

1 Vaso de precipitado.

1 Base universal.

1 Anillo de acero.

1 Jeringa.

1 Manguera de laboratorio.

Primero nos concertamos de estar a una temperatura y presión constante

Se colocó la base universal y sobre esta el vaso de precipitado con suficiente agua, la jeringa se selló a la manguera de un extremo, a la probeta se le coloco agua suficiente y se le coloco el otro lado de la manguera. Con suficiente cuidado se metió la probeta (al revés y con la manguera dentro) al vaso de precipitado. De tal manera que quedo un volumen de aire y otro con agua dentro de la probeta, se terminó colocando el anillo universal para asegurar que la probeta se encontraba recta.

Desarrollando el experimento; se introducía una determinada masa de aire que contenía la jeringa dentro de la probeta mediante la manguera de laboratorio durante varias repeticiones.

4.- Conforme al experimento se realizaron las anotaciones correspondientes a los resultados. Y se interpretaron para la redacción de las conclusiones.

Resultados:

La ley de Avogadro nos dice que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de ese gas, a temperatura y presión constante.

Esto se puede interpretar de diferentes formas, la siguiente es la nuestra; al tener una presión y un volumen constante en un sistema, al introducir masa (de un gas) a un determinado volumen este aumentara proporcionalmente, y al reducirle masa igualmente el volumen disminuirá.

Para cuantificar se realizó una tabla que contiene la altura a la que se encontraba el agua en la probeta, y en el vaso de precipitado, la cantidad de aire que se insertaba con la jeringa.

Se obtuvieron los siguientes resultados:

Probeta inicial. Vaso de precipitado.

Inicial. Cantidad de aire insertado. Probeta final. Vaso Final.

1 55 ml 600 ml 4.46×〖10〗^(-5) mol. (1 ml) 54 ml 601 ml

2 54 ml 601 ml 8.92×〖10〗^(-5) mol.

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