PRACTICA QUIMICA DE MOLES

PRÁCTICA DE AULA DE MOLES

1. Calcular el peso molecular de los siguientes compuestos:

a.        H2SO4                b. Na3PO4        c. CuSO4.5H2O        d. CH4                  e. (NH2)2CO

f. FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O        g. Na2B4O7•10H2O[pic 1]

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1. Calcular el peso de 1 mol de:

1. HNO3        b. K2HPO4        c. Na+                d. CO32-        e. CO2                f. NH4+

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1. Calcular el número de moles de las siguientes sustancias

1. 50 g de Mg (OH)2        b. 100 g de C6H12O6             c. 600 g de S8   d. 100 g de Na+

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1. Calcular el número de moles de N en:

1.  1,5 moles de NaNO3        b. 50 g de HNO3        c. 6 moles de (NH2)2CO      d. 300 g de H4N2                e. 200 g de Ca(NO3)2        f. 37 g de (NH4)3PO4

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1. Calcular el peso en g de

1. 1,3 moles de NaOH               b. 6,7 moles de ZnSO4       c. 0,25 moles de K3PO4[pic 25]

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1.  Calcular el número de átomos de Cu en:

1. 5 g de Cu    b. 0,3 moles de Cu         c. 10 g de Cu(NO3)2                                 d. 0,5 moles de CuSO4                e. 0,7 moles de Cu3(PO4)2

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