Practica de moles

Práctica

1. Halle la masa molecular relativa (Mr) y la masa molar (M) de las siguientes sustancias:

         a)  PF5 (pentafluoruro de fósforo)                                                                                                                            

         b)  CH3CH(CH3)CH3 (metilpropano)                        

         c)  CH3COCH3 (acetona)                                                                                  

         d)  HBr (bromuro de hidrógeno)                                                                          

         e)  H3PO4 (ácido ortofosfórico)                                                                                                          

Rta.: Masa molecular relativa (u): 126; 58; 58; 81 y 98 respectivamente. Los valores de la masa molar son idénticos, pero en unidades g mol-1.

1. Halle la masa molar M de los siguientes compuestos iónicos:

              a) CaO (óxido de calcio)

              b) Na2S (sulfuro de sodio)

              c) AlF3 (fluoruro de aluminio)

              d) K2SO3 (sulfito de potasio)

              e) Mg(NO3)2 (nitrato de magnesio)

Rta.: En g mol-1: 56; 78; 84; 158 y 148 respectivamente

1. Calcule la masa (en gramos) de:

a)   5,800 moles de átomos de wolframio (W).                                                                                  

b)   6,25 moles de moléculas de amoníaco (NH3)                                                                                        

c)   8,300 10-2 moles de cianuro de sodio (NaCN)                 

d)   0,3560 moles de ioduro de zinc (ZnI2)

e)   12,34 moles de moléculas de etilenglicol (CH2(OH)CH2(OH))                                                                

Rta.: 1067 g; 106 g; 4,067 g; 113,6 g y 765,1 g respectivamente

1. Calcule a cuántos moles (n) corresponden las siguientes masas:

        a)  0,445 gramos de cromo (Cr)                                                                

        b)  230 gramos de monóxido de carbono (CO)                                        

        c)  80,0 gramos de óxido férrico         (Fe2O3)                            

  d) 1,50 kg de ácido perclórico (HClO4)

  e) 340 mg de ácido acético (CH3COOH)                                                                  

Rta.: 23,1 mol; 8,21 mol; 0,500 mol; 14,9 mol y 5,67 10-3 g respectivamente

1. Complete el siguiente cuadro con los dos oxoácidos principales existentes con azufre:

Rta.: De izquierda a derecha. Acido sulfuroso: 301 g, 7,34 mol, 11,0 mol y 3,67 mol.

ácido sulfúrico: 0,556 mol, 1,11 mol, 2,22 mol y 0,556 mol

1. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en las siguientes sustancias que poseen este elemento? Aparte, ¿qué porcentaje representa esa presencia de oxígeno?

a) 16 gramos de dióxido de azufre (SO2)                                                                            

b) 10,0 gramos de oxígeno (O2)                                                            

c) 96,0 gramos de ozono (O3)

d) 45,6 kg de ácido bórico (H3BO3)

e) 2,5 toneladas de hidróxido de potasio (KOH)                                          

Rta.: Número de moles: 0,25 mol, 0,313 mol, 2,00 mol, 735 mol y 4,5 104 mol respectivamente; %O: 50 %, 100 %, 100 %, 77,4% y 29,6 % respectivamente

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