Practicas quimicas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.[pic 1][pic 2]

Facultad de Química

Práctica No1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una titulación.

Práctica No2. Determinación de concentraciones y diversas formas de expresarla.
Subgaveta: 8B

Abstratc:

Practice 1 studied and applied the correct way to prepare acid solutions (HCl, H2SO4 and H3Cit) and bases (NaOH) at a given concentration. To verify the success of the preparation and know the concentration of the base (NaOH) chemical titration was used with the help of another reagent (KHFt) whose concentration was precisely known and had characteristics to act as a primary pattern. Knowing the concentration of NaOH was of great importance because it acted as titers during practice 2 for previously prepared acids. With this we were able to check the experimental and mathematical importance of accuracy when expressing the concentration of a reagent.

Palabras clave: higroscópico, mol/L, concentración, titulación, patrón primario, alícuota, %m/m, %m/v, %v/v.

Introducción: Las disoluciones son mezclas homogéneas compuestas por dos o más sustancias. Componente se dividen principalmente en:

Disolvente; medio de dispersión (liquido)

Soluto; sustancia que se disuelve (sólido)

La concentración de una disolución se puede expresar en diferentes formas:

• Molaridad. Moles de soluto por litro de disolución

• Normalidad. Equivalentes por litro de disolución o partículas H+ que se neutralizaron.
• %m/m Masa de soluto por cada 100 unidades de disolución.
• %m/v Masa de soluto por litro de disolución.

El proceso de titulación permite conocer la concentración de una sustancia. En algunos casos se necesita de gran precisión al realizar una titulación para reducir el porcentaje de error, con el fin de que los datos arrojados tengan la mayor exactitud posible. Para valorar la concentración de disoluciones que servirán como titulantes se emplean disoluciones estándar que contienen una concentración exacta de un elemento o compuesto que posee gran estabilidad, al que se le llama patrón primario. [pic 3]

Objetivo:

• Preparar disoluciones de diversas sustancias y acondicionar las a una concentración exacta para su posterior uso.

• Practicar cálculos que involucren cantidad de soluto, solvente y disolución relacionando entre si dichas magnitudes.

• Comprobar la calidad de la preparación por medio de una titulación.
• Determinar la concentración de cada disolución por medio de una titulación.

Metodología: Se prepararon cuatro disoluciones de concentración aproximada de 0.1 mol/L de NaOH, HCl, H2SO4 y H3Cit. Al terminar, todas a soluciones preparadas se guardaron en botellas de plástico para evitar la absorción de humedad.

Posteriormente se montó el equipo para realizar la valoración de NaOH preparada utilizando KHFt (Biftalato de potasio sólido). Los resultados fueron anotados en la Tabla 1, esto dio término a la práctica uno. Posteriormente, para la práctica dos, se debió utilizar el NaOH valorado y los ácidos HCl y H2SO4 para valorar en la práctica tres las disoluciones de HCl y NaOH comerciales (ácido muriático y limpiador TOTAL). Sin embargo; esto no se realizó y los datos fueron dados por el profesor para llenar las tablas 2, 3 y 4 con ellos.

Resultados:

Tabla 1.Normalización de NaOH

Tabla 2. Normalización de HCl

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