Quimica superior. PROCEDIMIENTO D: ENLACE POR PUENTE DE HIDRÒGENO

• Resbalan unas sobre las otras como sucede con los metales, es decir son deformables.
• Presentan agujeros como los  metales.

3. - Dicho modelo permite el hacer predicciones. Así, supongamos que introducimos átomos extraños entre los propios átomos del metal para formar una aleación. Como el tamaño de los  átomos extraños es diferente, las capas de átomos del metal no pueden resbalar unas sobre las otras con la misma facilidad y el material pierde maleabilidad, volviéndose más fuerte y más duro, que es lo que  sucede en las aleaciones.

4.- Lógicamente con el modelo de burbujas no se pueden explicar todas las Propiedades de los metales. La conductividad térmica y eléctrica, por ejemplo no se pueden predecir, pero hay que pensar siempre que la construcción de un modelo es sólo una ayuda para comprender mejor la  realidad.

5.-En cualquier caso, en el modelo de burbujas se ve claramente cómo los átomos de los metales forman estructuras tridimensionales, donde cada uno de los átomos esta unido a los que le  rodea. Una estructura de este tipo se denomina estructura gigante Hay también muchos materiales no metálicos que forman estructuras gigantes, por ejemplo, Ios compuestos iónicos como el Cloruro de Sodio (NaCI) o los materiales plásticos, pero estos dos tipos de materiales tienen unas características muy diferentes a las de los metales: _

PROCEDIMIENTO D: ENLACE POR PUENTE DE HIDRÒGENO

1. Con ayuda de una probeta mida 50 ml de agua (por duplicado) y viértala en 2 vasos de precipitados.

2. A continuación haga lo mismo con el Alcohol Etílico, mida 50 ml (per duplicado) y vacíelo en 2 vasos de precipitados.

3. Teniendo los dos vaso con 50 ml de agua, Viena el contenido de ambos en una probeta y mida el volumen resultante (deben sumar los 100 ml originales). Registre los datos en la tabla anexa: ' '

4. Repita el paso No. 3 pero ahora con el Alcohol Etílico medido.

5.-Mida nuevamente 50 ml de Agua y 50 ml de Alcohol Etílico y viértalos en dos vasos de precipitados diferentes.

6. Una vez medidas las cantidades pedidas, vierta ambas sustancias en una probeta.  Mida el volumen obtenido y regístrelo en la Tabla anexa.

Tabla de Resultados:

CUESTIONARIO:

1.- En el procedimiento B,  ¿qué sustancia funde más rápido y que carácter de enlace predomina? ¿En la otra sustancia, cuál  es el carácter de enlace que predomina?

R: (C12 H22 O11) azúcar, y predomina el enlace covalente, y la otra sustancia NaCl (sal) predomina el enlace iónico.

2.- Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (excepto para el azúcar). Fundamente su respuesta.

R: Cloruro de Sodio (NaCl)                                  Cl + Na Cl Na

Nitrato de Potasio (KNO3)                                        O

K + N + O O N K

                                                                                 O

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